Utilisateur:SenseiAC/Espèces chimiques
Voir aussi Liste de molécules détectées dans le milieu interstellaire, où on notera que toutes les "molécules" monoatomiques ont été purement et simplement effacées de l'histoire.
Autres
modifier- Pn = protonium
- Ps = positronium -- dipositronium (vs. en:Di-positronium séparé)
- Mu = muonium -- voir aussi le distinct vrai muonium
Formes allotropiques de l'hydrogène- Hydrogène atomique (H I = H0) : actuellement redirection vers Hydrogène. Voir aussi Région HI et Atome d'hydrogène.
Hydrogène une fois ionisé (H II = H+) : article Hydron[N 1] ? Voir aussi Région HII.
Anion hydrure (H-)- Dihydrogène (H2)
- Dihydrogène gazeux — Hydrogène gazeux redirige vers Dihydrogène
- Dihydrogène liquide — existe sous le nom d'hydrogène liquide, avec le (complètement inutile) LH2 (astronautique)
- Dihydrogène solide — Hydrogène solide redirige vers Hydrogène !
- Dihydrogène (cation) (H2+)
- Trihydrogène = hydrogène triatomique (H3)
- Trihydrogène (cation) (H3+)
- Hélium atomique (He I= He0) : actuellement redirection vers Hélium.
- Hélium une fois ionisé (He II = He+)
- Hélium doublement ionisé (He III = He2+) : article Hélion (chimie) ?
- Dihélium (He2)
- Ion dihélium (He2+)
- Trimère d'hélium (He3)
- Formes allotropiques du carbone
- (ébauche) Carbone atomique (C I = C0)
- C II à VII
- Carbone diatomique = dicarbone (C2)
- Tricarbone (C3)
- Tricarbone (cation) (C3+), brièvement évoqué dans Tricarbone
- Graphène
- Benzotriyne ou cyclo[6]carbone (C6) (hypothétique)
- Azote atomique (N I = N0) : actuellement redirection ver Azote.
- Azote simplement ionisé (N II = N+)
- Azote doublement ionisé (N III = N2+)
- Azote triplement ionisé (N IV = N3+)
- Ion nitrure (N3-) — mais il existe Nitrure
- N V à VIII
- Diazote (N2)
- Triazote (de)
- Ion azoture (N3-) — mais il existe Azoture
- Oxygène atomique (O I = O0) : actuellement redirection vers Oxygène.
- Oxygène simplement ionisé (O II = O+)
- Oxygène doublement ionisé (O III = O2+)
- Oxygène triplement ionisé (O IV = O3+)
- Oxygène quadruplement ionisé (O V = O4+)
- Oxygène quintuplement ionisé (O VI = O5+)
- Oxygène sextuplement ionisé (O VII = O6+)
- Oxygène septuplement ionisé (O VIII = O7+)
- Oxygène octuplement ionisé (O IX = O8+)
- Oxyde (O2-)
- Dioxygène (O2)
- Dioxygényle (O2+)
- Superoxyde (O2-)
- Peroxyde (O22-)
- Ozone = trioxygène (O3)
- Tétraoxygène (O4)
- Octaoxygène (O8) : actuellement redirection vers Oxygène solide : Structure de l'oxygène rouge.
- Na I. Voir aussi Doublet du sodium.
- Ion sodium (Na II)
- Na III à XII
- S I à XVII
- Disoufre
- S2- : évoqué dans Trisoufre
- Trisoufre
- (S3-) : actuellement traité dans Trisoufre#L'ion S3-, où il est présenté comme l'ion trisulfure, même si WP:en indique au même endroit que ce serait l'ion thiozonure (thiozonide en anglais)
- S32- : actuellement traité dans Trisoufre#L'ion S32-, anonyme chez nous mais présenté comme l'ion trisulfure au même endroit sur WP:en.
- S5- : évoqué dans Trisoufre
- Ca I
- Ca II. Voir aussi Triplet du calcium et Doublet H et K du calcium.
- Ca III à XXI
- Fe I
- Fe II
- Fe III
- Fe IV
- Fe V
- Fe VI
- Fe VII
- Fe VIII
- Fe IX
- Fe X
- Fe XI
- Fe XII
- Fe XIII
- Fe XIV
- Coronium = newtonium
- Fe XV
- Fe XVI
- Fe XVII
- Fe XVIII
- Fe XIX
- Fe XX
- Fe XXI
- Fe XXII
- Fe XXIII
- Fe XXIV
- Fe XXV
- Fe XXVI
- Fe XXVII
- Co I à III
- Co IV : cf. Aggarwal et al. 2015
- Co V à ?
- Co XI, XVI, XXII, XXV, XXVI, XXVII : mentionnés avec références dans Aggarwal et al. 2015
Nickel (28Ni)
modifier- Ni I à IV
- Ni V : cf. Aggarwal et al. 2015
- Ni VI à XIII, XVII, XIX, XXIII, XXVI, XXVII, XVIII : mentionnés avec références dans Aggarwal et al. 2015
Germanium
modifierScandium (Sc)
modifier- Sc VI[1]
Vanadium (V)
modifier- V VIII[1]
Chrome (Cr)
modifier- Cr IX[1]
Manganèse (Mn)
modifier- Mn X[1]
Notes
modifierRéférences
modifierBibliographie
modifier- [Aggarwal et al. 2015] K. M. Aggarwal et al., « Energy levels and radiative rates for transitions in Cr-like Co IV and Ni V », arXiv, Les co-auteurs de l'article sont, outre K. M. Aggarwal, P. Bogdanovich, R. Karpuškienė, F. P. Keenan, R. Kisielius et V. Stancalie.