Dans un mélange azéotropique, la phase gaz a la même composition que la phase liquide :
On obtient pour la pression totale d'un azéotrope :
Il existe donc un azéotrope s'il existe une valeur de vérifiant[1] :
Condition d'azéotropie :
Cette condition ne peut être remplie par le modèle de la solution idéale (loi de Raoult, loi de Henry), dans lequel . Le modèle idéal est donc incapable de représenter un azéotrope.
Pour la plupart des mélanges réels, la pression d'équilibre liquide-vapeur est supérieure à la pression donnée par la loi de Raoult. Dans ces conditions, un azéotrope est dit azéotrope à déviation positive ou azéotrope positif. Pour certains mélanges réels, peu fréquents, la pression d'équilibre liquide-vapeur est inférieure à la pression donnée par la loi de Raoult. Dans ces conditions, un azéotrope est dit azéotrope à déviation négative ou azéotrope négatif. Le tableau suivant donne les conditions d'apparition d'un azéotrope[1].
Il existe des cas de mélanges présentant deux azéotropes en fonction de la composition, un de chaque type[2]. Le tableau suivant donne les conditions d'apparition de deux azéotropes.
Conditions d'apparition des azéotropes.
Conditions
Type d'azéotrope
positif
deux azéotropes négatif quand positif quand
négatif
deux azéotropes positif quand négatif quand
↑ ab et cSabine Rode, Séparations thermiques en génie des procédés : Distillation, air humide, séchage, Éditions Ellipses, , 480 p. (ISBN9782340059221, lire en ligne), p. 37.
↑(en) Ulrich K. Deiters et Thomas Kraska, High-Pressure Fluid Phase Equilibria : Phenomenology and Computation, Amsterdam/Boston, Elsevier, coll. « Supercritical Fluid Science and Technology », , 342 p. (ISBN978-0-444-56347-7, ISSN2212-0505, lire en ligne), p. 31.