Nickel 63

Général
Nom	Nickel 63
Symbole	63 28Ni 35
Neutrons	35
Protons	28

Données physiques
Demi-vie	101,2 ± 1,5 ans^[1]
Masse atomique	62,9296690(5) u
Spin	1/2-
Excès d'énergie	−65 512,9 ± 0,4 keV^[1]
Énergie de liaison par nucléon	8 763,495 ± 0,007 keV^[1]

Production radiogénique
Isotope parent	Désintégration	Demi-vie
63 27Co	β⁻	27,4(5) s

Désintégration radioactive
Désintégration	Produit	Énergie (MeV)
β⁻	63 29Cu	0,066975

Le nickel 63, noté ⁶³Ni, est l'isotope du nickel dont le nombre de masse est égal à 63 : son noyau atomique compte 28 protons et 35 neutrons avec un spin 1/2- pour une masse atomique de 62,929 669 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de −65 512,9 ± 0,4 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 8 763,50 keV^[1]. C'est un radionucléide qui n'existe pas dans la nature. Ce radioisotope synthétique ne peut qu'être artificiellement produit dans des installations nucléaires^[2].

Il a été commercialisé sous forme de ⁶³NiCl₂ et de ⁶³Ni(NO₃)₃^[3].

Une application pour des batteries à radionucléide vient d'être proposée par l'entreprise chinoise Betavolt Technology. Cette batterie de 3 V permettrait d'assurer une puissance de 100 microwatts durant 50 ans, soit de quoi fournir une énergie totale de 0,044 kWh^[4].

Caractéristiques modifier

C'est un émetteur β pur. Activité massique : 2,1 × 10¹² Bq/g^[5]. Sa période radioactive (demi-vie) est de 100,1 ans et en se dégradant, il donne naissance à un isotope de cuivre stable (⁶³Cu). Émission(s) principale(s) par désintégration (rendement d’émission %) : $E$ _max = 65,87 keV (100 %)^[5].

Origines modifier

Le ⁶³Ni est principalement l'un des produits d'activation présent dans les lieux de stockage de déchets faiblement radioactifs issus du cycle du combustible nucléaire. Beaselay (1986) a estimé qu'« un réacteur de 900 MWe ayant fonctionné pendant 40 ans à 80 % de sa puissance comporte dans sa structure au moment du démantèlement environ 4 × 10¹⁶ Bq de ⁶³Ni »^[6]. Il peut être trouvé à proximité de sites nucléaires, à la suite de fuites, éventuellement associé au tritium (voir article Tritium dans l'environnement).
Les explosions nucléaires et essais nucléaire atmosphériques en produisent également. Il a par exemple été détecté en 1954 sur l'atoll de Bikini jusqu'à 2,7 Bq par gramme d’échantillon^[7]. On estime que les radioisotopes du nickel ne sont plus présents dans l’atmosphère terrestre. Il en reste dans le sol et les sédiments, par exemple mesuré en Suède^[8] à hauteur de 1 Bq/m² en termes de radioactivité, sans que la catastrophe de Tchernobyl ait en 1986 significativement augmenté ce taux.
Il peut être présent dans les déchets de certains laboratoires^[2].

Cinétique environnementale modifier

Selon les données disponibles, le ⁶³Ni déposé sur le sol y est adsorbé pour environ 90 %^[9].

Dans l'eau douce, il tend à se fixer dans les sédiments ou sur les particules en suspension, et peut contaminer les algues et plantes aquatiques^[2]. Certaines plantes le bioaccumulent très fortement (phytoremédiation possible^[2]).

Comme de nombreux métaux de transition, il est d'autant plus soluble et mobile dans le sol que le pH est bas (conditions acides)^[2]. Il peut être complexé et capté par divers agents chélateurs (EDTA, DTPA, oxalate, citrate, etc.) qui peuvent diminuer sa sorption sur les minéraux des sols (Swanson, 1982 cité par l'IRSN^[2])

Les végétaux peuvent le capter, avec une répartition plutôt homogène dans la plante (pas d'accumulation particulière dans les graines, fruits ou tubercules).

Les animaux peuvent l'ingérer et se contaminer. Les mammifères en rejettent une grande partie dans les 24 heures ; le reste étant distribué de manière homogène dans le corps où il persiste longtemps (demi-vie biologique : de 500 à 1 200 jours chez l’homme)^[2].

Les poissons le stockent préférentiellement dans la peau et les viscères. Les crustacés le fixent dans le pancréas et l’exosquelette alors que les mollusques le concentrent dans leur coquille^[2].

Nickel 63

Caractéristiques modifier

Origines modifier

Cinétique environnementale modifier

Toxicité, écotoxicité modifier

Références modifier

Voir aussi modifier

Articles connexes modifier

Liens externes modifier

Bibliographie modifier