Bromure de lithium

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Identification
Bromure de lithium

Structure cristalline de LiBr
N^o CAS	7550-35-8
N^o ECHA	100.028.582
N^o CE	231-439-8
PubChem	82050
SMILES	[Li+].[Br-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1/fBr.Li/h1h;/q-1;m
Apparence	poudre blanche déliquescente et amère
Propriétés chimiques
Formule	Br LiLiBr
Masse molaire^[2]	86,845 ± 0,003 g/mol Br 92,01 %, Li 7,99 %,
Moment dipolaire	7,268 ± 0,001 D ^[1]
Propriétés physiques
T° fusion	547 °C
T° ébullition	1 265 °C
Solubilité	1 667 g·l^-1 eau à 20 °C. 2 500 g·l^-1 eau chaude. sol dans l'alcool, le glycol, l'éther, l'alcool amylique
Masse volumique	3,464 g·cm^-3
Pression de vapeur saturante	1,3 mbar à 748 °C
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Structure type	NaCl^[3]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/38 : Irritant pour les yeux et la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 22, 36/38, Phrases S : 26, 36,
Écotoxicologie
DL₅₀	1 840 mg·kg^-1 souris oral 1 680 mg·kg^-1 souris s.c. 1 160 mg·kg^-1 souris i.p.
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de sodium Bromure de potassium Bromure de rubidium Bromure de césium
Autres anions	Fluorure de lithium Chlorure de lithium Iodure de lithium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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La bromure de lithium est un agent utilisé comme humidifiant dans les climatisations. Il est très connu pour son activité thérapeutique, c'est un régulateur de l'humeur comme le chlorure de magnésium.

Notes et références modifier

↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64

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[HandbookChemPhys89ed-1] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Douglas-3] (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64

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