Bromure de sodium

Identification
Bromure de sodium

Nom UICPA	Bromure de sodium
N^o CAS	7647-15-6
N^o ECHA	100.028.727
N^o CE	231-599-9
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	Br NaNaBr
Masse molaire^[2]	102,894 ± 0,001 g/mol Br 77,66 %, Na 22,34 %,
Moment dipolaire	9,118 3 ± 0,000 6 D ^[1]
Propriétés physiques
T° fusion	755 °C
T° ébullition	1 390 °C
Solubilité	733 g·l^-1 (eau,20 °C) 1 160 g·l^-1 (eau,50 °C)
Masse volumique	3,21 g·cm^-3, solide
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Symbole de Pearson	$cF8\,$ ^[3]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) ^[3]
Strukturbericht	B1^[3]
Structure type	NaCl^[3]
Précautions
SIMDUT^[4]
D2A, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques fœtotoxicité chez l'humain Divulgation à 0,1 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Directive 67/548/EEC
Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R36 : Irritant pour les yeux. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. R38 : Irritant pour la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S37 : Porter des gants appropriés. S39 : Porter un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 36, 37, 38, Phrases S : 26, 37, 39,
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de lithium Bromure de potassium Bromure de rubidium Bromure de césium
Autres anions	Fluorure de sodium Chlorure de sodium Iodure de sodium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure de sodium est un sel de formule NaBr dont les propriétés de transparence dans le domaine infrarouge lui donnent des applications en optique.

Utilisation modifier

Il est le produit à ajouter à l'eau d'un spa ou d'une cuve thermale lorsque celui-ci est équipé d'un générateur de brome. Sur le même principe d'une piscine au sel (NaCl) équipée d'un générateur de chlore, une électrode s'occupe de faire l'électrolyse du bromure de sodium, afin de produire l'acide hypobromeux (HOBr), l'agent désinfectant et assainissant du bassin d'eau. Par conséquent, l'usage de tablettes de brome est éliminé.

Il est aussi utilisé comme sédatif ou comme somnifère.

Références modifier

↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c et d} (en) « The NaCl (B1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).
↑ « Bromure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

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[HandbookChemPhys89ed-1] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[CCMS-3] {a b c et d} (en) « The NaCl (B1) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le 17 décembre 2009).

[Reptox-4] « Bromure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

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