Tétrachlorure d'uranium

Identification
Tétrachlorure d'uranium


__ U⁴⁺ __ Cl⁻ Apparence et cristal de tétrachlorure d'uranium
Nom UICPA	tétrachloro-uranium
Synonymes	chlorure d'uranium(IV)
N^o CAS	10026-10-5
N^o ECHA	100.030.040
N^o CE	233-057-7
PubChem	66210
SMILES	Cl[U](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.U/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Apparence	poudre vert foncé
Propriétés chimiques
Formule	Cl₄UUCl₄
Masse molaire^[1]	379,841 ± 0,008 g/mol Cl 37,33 %, U 62,67 %,
Propriétés physiques
T° fusion	590 °C^[2]
T° ébullition	791 °C^[2]
Masse volumique	4,72 g·cm^-3^[2]
Cristallographie
Système cristallin	Système cristallin tétragonal
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 141) ^[3] tétragonal Hermann-Mauguin : $I\ 4_{1}/a\ 2/m\ 2/d\,$ Hermann-Mauguin court : $I4_{1}/amd\,$ Schoenflies : $D_{4h}^{19}\,$
Paramètres de maille	a = 829,6(9) pm, c = ...
Précautions
Composé radioactif
SGH^[4]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétrachlorure d'uranium, ou chlorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UCl₄ se présentant comme un solide vert foncé.

L'uranium a été isolé pour la première fois par Eugène-Melchior Péligot en 1841 par réduction du tétrachlorure d'uranium avec du potassium.

Le tétrachlorure d'uranium commercial est produit par la réaction du tétrachlorure de carbone CCl₄ avec le dioxyde d'uranium UO₂ pur à 370 °C. Il est radioactif et soluble dans l'eau.

Notes modifier

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Uranium tetrachloride » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} webElements.com
↑ J. C. Taylor, P. W. Wilson, A Neutron-Diffraction Study of Anhydrous Uranium Tetrachloride, Acta Cryst., 1973, vol. B29, pp.1942–1944. DOI 10.1107/S0567740873005790.
↑ ^{a et b} Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[we-2] {a b et c} webElements.com

[3] J. C. Taylor, P. W. Wilson, A Neutron-Diffraction Study of Anhydrous Uranium Tetrachloride, Acta Cryst., 1973, vol. B29, pp.1942–1944. DOI 10.1107/S0567740873005790.

[GESTIS-4] {a et b} Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

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