Paraldéhyde

équation^[5] : $C_{P}=(-129.363)+(1.2890)\times T+(-1.4032E-3)\times T^{2}+(7.4424E-7)\times T^{3}+(-1.4315E-10)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
148,811 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
298	24,85	148 716	1 125
378	104,85	194 658	1 473
418	144,85	214 251	1 621
458	184,85	231 860	1 754
498	224,85	247 673	1 874
538	264,85	261 872	1 982
578	304,85	274 628	2 078
618	344,85	286 105	2 165
658	384,85	296 456	2 243
698	424,85	305 828	2 314
738	464,85	314 356	2 379
778	504,85	322 170	2 438
818	544,85	329 387	2 492
858	584,85	336 119	2 543
899	625,85	342 621	2 593

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
939	665,85	348 671	2 638
979	705,85	354 515	2 683
1 019	745,85	360 229	2 726
1 059	785,85	365 879	2 769
1 099	825,85	371 521	2 811
1 139	865,85	377 205	2 854
1 179	905,85	382 970	2 898
1 219	945,85	388 847	2 942
1 259	985,85	394 859	2 988
1 299	1 025,85	401 018	3 034
1 339	1 065,85	407 329	3 082
1 379	1 105,85	413 788	3 131
1 419	1 145,85	420 382	3 181
1 459	1 185,85	427 090	3 232
1 500	1 226,85	434 050	3 284

Propriétés optiques

Indice de réfraction

n_{}^{}

1,404 9^[4]

Précautions

SGH^[6]

Danger

H226

SIMDUT^[7]

Produit non classé

NFPA 704^{[réf. nécessaire]}

3

2

1

Transport^{[réf. nécessaire]}

-
1264

Écotoxicologie

LogP

0,67^[1]

Composés apparentés

Autres composés

CH₃COOH
CCl₃COOH

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le paraldéhyde (C₂H₄O)₃ est un liquide bouillant à 125 °C obtenu par polymérisation de l'éthanal. Il se présente sous forme d'un liquide piquant incolore à jaune pâle, assez peu soluble dans l'eau mais très soluble dans l'alcool. Synthétisé pour la première fois par Wildenbusch, il est utilisé aussi bien dans le domaine industriel que médical. Le paraldéhyde, sous l'action de la température, se décompose à l'air en brunissant et en produisant de l'acétaldéhyde et une odeur d'acide acétique. Il réagit activement avec la plupart des plastiques et caoutchoucs.

Propriétés modifier

Le paraldéhyde est un trimère qui se présente sous la forme d'un cycle alterné de six atomes de carbone et d'oxygène avec un atome d'hydrogène et un groupe méthyl relié à chaque atome de carbone. Le tétramère (CH₃CHO)₄ est le métaldéhyde dont la structure est proche du trimère, mais avec un cycle à huit entités.

Préparation modifier

On le prépare à des fins commerciales par polymérisation de l'acétaldéhyde en présence d'une faible quantité d'acide sulfurique. Il est ensuite neutralisé par du carbonate de calcium puis purifié par distillation fractionnée.

Utilisations modifier

solvant pour graisses, huiles, cires, caoutchouc, résines ;
produit de remplacement de l'acétaldéhyde ;
produit intermédiaire en chimie organique (accélérateurs de vulcanisation, oxydants pour le caoutchouc, etc.) ;
médicament (sédatif, somnifère).

Applications médicales modifier

A 5ml glass ampoule of Paraldehyde.

Le paraldéhyde a été introduit dans la pratique clinique par le médecin italien Vincenzo Cervello en 1882. Il agit comme dépresseur du système nerveux central et anticonvulsant. C'est un somnifère et un sédatif efficace. Il a été prescrit dans la médecine contre la toux comme expectorant. Il a été largement utilisé pour faciliter le sommeil des patients souffrant de delirium tremens bien qu'il ait été remplacé depuis par d'autres composés. Jusque dans les années 60, il a été un des somnifères les plus sûrs, employé pour endormir les patients en hôpital psychiatrique et en gériatrie. Environ 30 % de la dose administrée s'évacue par les poumons et le reste par le foie, ce qui donne une mauvaise odeur à l'haleine.

Aujourd'hui, le paraldéhyde est utilisé d'une manière non systématique dans le traitement de l'épilepsie. Contrairement au diazépam et autres benzodiazépines, il n'altère pas la respiration à des doses thérapeutiques.

Le médicament générique du paraldéhyde est disponible en ampoules de verre scellées sous le nom de Paral aux États-Unis.

Posologie modifier

On peut prescrire le paraldéhyde de manière orale, rectale, ou par injection intraveineuse ou intramusculaire. Comme il réagit avec le caoutchouc et le plastique, il convient de limiter le temps de contact du liquide avec les seringues avant injection.

par injection : les injections intramusculaires peuvent être très douloureuses et peuvent conduire à des abcès, à une altération des nerfs ou à une nécrose des tissus. Une injection intraveineuse peut déclencher un œdème pulmonaire, un arrêt circulatoire ou d'autres complications ;
par ingestion orale : le paraldéhyde laisse dans la bouche une sensation de brûlure qui peut endommager l'estomac. C'est pourquoi on le mélange au préalable, à l'aide d'une cuillère métallique, avec du lait ou du jus de fruit dans une tasse en verre ;
par application rectale : la préparation consiste à mélanger une partie de paraldéhyde avec neuf parties de solution saline. Une autre posologie possible est un mélange à parts égales d'huile d'arachide ou d'huile d'olive. Ce mélange ne peut être préparé à l'avance, ce qui augmente le temps de préparation.

Notes et références modifier

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « paraldehyde » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c d e f et g} PARALDEHYDE, Fiches internationales de sécurité chimique
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, 2005, 16^e éd., 1623 p. (ISBN 0-07-143220-5), p. 2.289
↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)
↑ Numéro index 605-004-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Paraldéhyde » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ « 2,4,6-triméthyl-1,3,5-trioxanne », sur ESIS, consulté le 18 février 2009

Voir aussi modifier

Articles connexes modifier

Liens externes modifier

Ressources relatives à la santé :
Notice dans un dictionnaire ou une encyclopédie généraliste :
- Britannica
Commission de la santé et de la sécurité du travail.
Fiches internationales de sécurité chimique.
(en) Paraldehyde Injection B.P Data Sheet
(en) Drugs.com: Paraldehyde
(en) Paraldehyde Chemical Data
Fiche sécurité Baker Fischer

[ICSC-1] {a b c d e f et g} PARALDEHYDE, Fiches internationales de sécurité chimique

[HandbookChemPhys89ed-2] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50

[3] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Lange_16ed-4] {a et b} (en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, 2005, 16^e éd., 1623 p. (ISBN 0-07-143220-5), p. 2.289

[Yaws-5] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)

[SGH-6] Numéro index 605-004-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Reptox-7] « Paraldéhyde » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[ESIS-8] « 2,4,6-triméthyl-1,3,5-trioxanne », sur ESIS, consulté le 18 février 2009

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