Iodure de palladium(II)

Identification
Iodure de palladium(II)

Structure de l'iodure de palladium(II) __ Pd²⁺ __ I⁻
N^o CAS	7790-38-7
N^o ECHA	100.029.276
N^o CE	232-203-7
PubChem	82251
SMILES	[Pd+2].[I-].[I-] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2HI.Pd/h21H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey :* HNNUTDROYPGBMR-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide noir cristallisé
Propriétés chimiques
Formule	I₂PdPdI₂
Masse molaire^[1]	360,23 ± 0,01 g/mol I 70,46 %, Pd 29,54 %,
Propriétés physiques
T° fusion	350 °C^[2]
Solubilité	Insoluble dans l'eau
Masse volumique	6,003 g·cm^-3^[2] à 25 °C
Précautions
SGH
Attention H317 H317 : Peut provoquer une allergie cutanée

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'iodure de palladium(II) est un composé chimique de formule PdI₂. Il se présente sous la forme d'une poudre noire apparaissant pratiquement amorphe par cristallographie aux rayons X. Il est insoluble dans les acides mais est soluble dans les solutions d'iodure de potassium KI. On en connaît trois polymorphes : la poudre noire correspond à la variété γ, tandis que la variété α correspond à une structure cristalline orthorhombique (groupe d'espace Pnnm n^o 58). Elle peut être obtenue à partir des éléments purs en les faisant réagir à une température supérieure à 600 °C, tandis que la phase γ peut être obtenue par précipitation de composés de palladium(II) avec des iodures à partir d'une solution dans le H₂PdCl₄ à température ambiante ; la forme γ peut ensuite donner une phase β par chauffage à environ 140 °C dans une solution d'iodure d'hydrogène HI diluée.

L'iodure de palladium(II) est disponible sur le marché de la même façon que le chlorure de palladium(II) PdCl₂, point d'entrée habituel de la chimie du palladium, l'iodure étant moins utilisé que le chlorure. Il peut être obtenu en faisant réagir une solution de palladium très diluée dans l'acide nitrique avec de l'iodure de sodium NaI à 80 °C.

La quantité de palladium d'un échantillon était autrefois déterminée par dosage gravimétrique du précipité d'iodure de palladium(II). Il n'est en effet pas aussi soluble que le chlorure et le bromure en présence d'un excès d'iode I₂^[3].

Notes et références modifier

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Palladium(II) iodide ≥99.99% trace metals basis, consultée le 14 mai 2017.
↑ (en) F. E. Beamish et J. Dale, « Determination of Palladium by Means of Potassium Iodide », Analytical Chemistry, vol. 10, n^o 12,‎ décembre 1938, p. 697-698 (DOI 10.1021/ac50128a015, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[sa-2] {a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Palladium(II) iodide ≥99.99% trace metals basis, consultée le 14 mai 2017.

[10.1021/ac50128a015-3] (en) F. E. Beamish et J. Dale, « Determination of Palladium by Means of Potassium Iodide », Analytical Chemistry, vol. 10, n^o 12,‎ décembre 1938, p. 697-698 (DOI 10.1021/ac50128a015, lire en ligne)

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