Iodure de sodium

Identification
Iodure de sodium

Cristaux de NaI
N^o CAS	7681-82-5
N^o ECHA	100.028.800
N^o CE	231-679-3
Code ATC	V10XA01
PubChem	5238
Apparence	Solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	I NaNa I
Masse molaire^[2]	149,894 24 ± 3,0E−5 g/mol I 84,66 %, Na 15,34 %,
Moment dipolaire	9,236 ± 0,003 D ^[1]
Propriétés physiques
T° fusion	660 °C
T° ébullition	1 304 °C
Solubilité	1 840 g·l^-1 (eau à 25 °C). Soluble dans alcool, glycérine, acétone
Masse volumique	3,67 g.cm−3 (solide)
Point d’éclair	ininflammable
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Réseau de Bravais	cF
Symbole de Pearson	$cF8\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225)
Structure type	NaCl^[3]
Précautions
SIMDUT^[4]
D2A, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R36 : Irritant pour les yeux. R38 : Irritant pour la peau. R42 : Peut entraîner une sensibilisation par inhalation. R43 : Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau. R61 : Risque pendant la grossesse d’effets néfastes pour l’enfant. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. S37 : Porter des gants appropriés. S39 : Porter un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 36, 38, 42, 43, 61, Phrases S : 26, 36, 37, 39,
Composés apparentés
Autres cations	Iodure de lithium Iodure de potassium Iodure de rubidium Iodure de césium
Autres anions	Fluorure de sodium Chlorure de sodium Bromure de sodium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'iodure de sodium est un composé inorganique de formule Na I. Il est utilisé dans le domaine médical pour le traitement des déficiences en iode. En chimie, il intervient dans la réaction de Finkelstein. Il peut être utilisé pour accélérer la décomposition du peroxyde d'hydrogène. En physique des particules, il est utilisé une fois dopé avec du thallium comme détecteur de rayons gamma, ceux-ci interagissant avec la forme cristalline du composé pour produire de la lumière visible (scintillation).

Solubilité acqueuse modifier

Solubilité aqueuse

Références modifier

↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
↑ « Iodure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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[HandbookChemPhys89ed-1] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Douglas-3] (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64

[Reptox-4] « Iodure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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