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Le gaz de van der Waals est un modèle utilisé en théorie cinétique des gaz et en thermodynamique pour décrire le comportement des gaz réels avec une meilleure précision que celui du gaz parfait, valable uniquement aux faibles pressions : au niveau macroscopique, son équation d'état dite équation d'état de van der Waals permet de rendre compte de la déviation à la loi de Mariotte et de la liquéfaction ; au niveau microscopique, il considère des particules de taille non nulles et les force d'attraction intermoléculaires, dites forces de van der Waals.

Ce modèle fut introduit par le physicien néerlandais Johannes Diderik van der Waals en 1873 dans sa thèse de doctorat Over de continuiteit van den gas en vloeistoftestand (La continuité des états gazeux et liquide). La nature des forces de van der Waals ne fut percée qu'en 1930 par Fritz London.

DéfinitionModifier

L'équation d'état de van der Waals s'écrit :

 ,

Un gaz de van der Waals vérifie les trois propriétés :

  1. son équation d'État est l'équation de van der Waals ;
  2. sa capacité calorifique à pression constante est constante aux pressions évanescentes ;
  3. il satisfait à la règle du palier de Maxwell.