Nitrate de bismuth(III)
| Nitrate de bismuth(III) | |||
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| Nitrate de bismuth. | |||
| Identification | |||
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| No CAS | (pentahydrate) |
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| No ECHA | 100.030.707 | ||
| No CE | 233-791-8 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Bi(NO3)3 | ||
| Masse molaire[1] | 394,995 1 ± 0,003 3 g/mol Bi 52,91 %, N 10,64 %, O 36,45 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 30 °C[2] | ||
| T° ébullition | 75 à 80 °C[2] | ||
| Solubilité |
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| Masse volumique | 2,83 g·cm-3[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
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| NFPA 704[2] | |||
| Transport[2] | |||
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| Écotoxicologie | |||
| DL50 | 71 mg·kg-1 (souris, i.p.)[4] 3 710 mg·kg-1 (souris, oral)[5] 4 042 mg·kg-1 (rat, oral)[5] |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le nitrate de bismuth(III) est un composé chimique de formule Bi(NO3)3.
Synthèse et réactions modifier
Le nitrate de bismuth peut être préparé par réaction de l'acide nitrique concentré sur le bismuth métallique[6] :
En solution dans l'acide nitrique, il est facilement hydrolysé en formant des oxynitrates quand le pH augmente au-dessus de 0[7].
Il est également soluble dans l'acétone, l'acide acétique et le glycérol mais pratiquement insoluble dans l'éthanol et l'acétate d'éthyle[8].
Applications modifier
Le nitrate de bismuth possède plusieurs applications industrielles et en laboratoire[3]. Il est notamment utilisé dans certaines peintures lumineuses, ou pour la préparation d'autre sels de bismuth. Le pentahydrate est utilisé comme oxydant pour réagir avec certaines 1,4-dihydropyridines de Hantzsch 4-substitutées. Il sert aussi de réactif dans certains oxydations sélectives de sulfures en sulfoxydes[8]. Il est enfin utilisé dans la préparation du réactif de Dragendorff, lui-même utilisé comme colorant en chromatographie sur couche mince (CCM).
Bi(NO3)3 forme des complexes insolubles avec le pyrogallol et le cupferron, propriété mis à l'œuvre dans des analyses gravimétriques visant à déterminer une quantité de bismuth[9].
La décomposition thermique du nitrate de bismuth peut être utilisée pour produire du dioxyde d'azote, NO2[10].
Notes et références modifier
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Bismuth(III) nitrate » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Bismuth(III) nitrate pentahydrate, consultée le 31 mars 2018.
- « Fiche du composé Bismuth(III) nitrate pentahydrate, ACS, 98% min », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- Basinger MA, Jones MM, McCroskey SA., « Antidotes for acute bismuth intoxication. », Journal of Toxicology, Clinical Toxicology, vol. 20, , p. 159-165 (PMID 6887308)
- Gigiena Truda i Professional'nye Zabolevaniya. Labor Hygiene and Occupational Diseases. Vol. 30(6), Pg. 16, 1986.
- (en) Ronald Rich, Inorganic Reactions in Water (e-book), Berlin, Springer, , 521 p. (ISBN 978-3-540-73962-3, lire en ligne).
- (en) F. Lazarini, « Thermal dehydration of some basic bismuth nitrates », Thermochimica Acta, vol. 46, no 1, , p. 53–55 (ISSN 0040-6031, DOI 10.1016/0040-6031(81)85076-9).
- (en) Organobismuth Chemistry, Elsevier, (ISBN 0-444-20528-4).
- (en) A.I. Vogel, (1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co.
- (en) S.W. Krabbe et R.S. Mohan, Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions, Berlin, Springer, , 100–110 p. (ISBN 978-3-642-27239-4, lire en ligne), « Environmentally friendly organic synthesis using Bi(III) compounds ».
