Dithionite

L'anion dithionite (DT) est un oxyanion de soufre de formule S₂O₄²⁻ dérivant de l'hypothétique acide dithioneux H₂S₂O₄.

Structure de l'ion dithionite, remarquable par sa configuration inhabituelle et par la grande longueur de sa liaison S–S.

Représentation tridimentionnelle de l'anion.

Propriétés chimiques

L'acide dithioneux n'a jamais été isolé à l'état pur ni même détecté en solution. L'ion dithionite peut subir aussi bien une hydrolyse acide en thiosulfate S₂O₃²⁻ et bisulfite HSO₃⁻ qu'une hydrolyse basique en sulfite SO₃²⁻ et sulfure S²⁻ :

2 S₂O₄²⁻ + H₂O → S₂O₃²⁻ + 2 HSO₃⁻.

3 Na₂S₂O₄ + 6 NaOH → 5 Na₂SO₃ + Na₂S + 3 H₂O.

Applications

Le dithionite de sodium est très utilisé dans l'industrie comme réducteur. Il est souvent utilisé avec des chélateurs tels que l'acide citrique pour réduire l'oxyhydroxyde de fer(III) FeO(OH) en composés de fer(II) solubles et pour éliminer les phases minérales amorphes de fer(III) dans les analyses de sols (extraction sélective).

La décomposition des dithionites libère des espèces chimiques réductrices à base de soufre qui peuvent être très corrosives pour l'acier et l'acier inoxydable. L'ion thiosulfate S₂O₃²⁻ est ainsi bien connu pour favoriser les piqûres de rouille (corrosion localisée) tandis que les sulfures S²⁻ dissous (tels que Na₂S) favorisent la corrosion sous contrainte.