Wikipédia

Chlorure de tris(éthylènediamine)cobalt(III)

composé chimique

Chlorure de tris(éthylènediamine)cobalt(III)
Image illustrative de l’article Chlorure de tris(éthylènediamine)cobalt(III)
Structure du chlorure de tris(éthylènediamine)cobalt(III)
Identification
No CAS 207802-43-5
No CE 677-608-3
PubChem 71311392 (dihydrate)
73995044 (trihydrate)
SMILES
InChI
Apparence morceaux bruns[1]
Propriétés chimiques
Formule C20H24Cl3CoN6
Masse molaire[2] 513,737 ± 0,025 g/mol
C 46,76 %, H 4,71 %, Cl 20,7 %, Co 11,47 %, N 16,36 %,
Propriétés physiques
T° fusion 275 °C[1]
Précautions
SGH[3]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Attention
H317, H351, P261, P272, P280, P321, P302+P352, P333+P313, P405 et P501
Classification du CIRC
Groupe 2B[1] : cancérogènes possibles
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

Le chlorure de tris(éthylènediamine)cobalt(III) est un composé chimique de formule [Co(en)3]Cl3, où « en » est l'abréviation habituelle pour le ligand éthylènediamine NH2CH2CH2NH2. C'est le chlorure du trication [Co(en)3]3+, connu pour son rôle dans l'histoire de la chimie de coordination en raison de sa grande stabilité et de sa stéréochimie particulière. On en a décrit de nombreux autres sels. Ce complexe a été décrit pour la première fois au début du siècle dernier par Alfred Werner, qui avait isolé ce chlorure sous forme d'aiguilles dorées cristallisées[4].

Synthèse modifier

Le chlorure de tris(éthylènediamine)cobalt(III) peut s'obtenir à partir d'une solution aqueuse d'éthylènediamine et de pratiquement n'importe quel sel de cobalt(II), comme le chlorure de cobalt(II) CoCl2. La solution est ensuite oxydée par l'air et les complexes éthylènediamine et de cobalt(II) se transforment en complexes de cobalt(III). La réaction a un rendement de 95 % et le trication peut être isolé avec un large éventail d'anions. L'analyse détaillée du produit obtenu par synthèse à grande échelle a révélé la présence d'un sous-produit mineur, de la forme [Co(en)2(NH2CH2CH2NH3Cl)]Cl3, dans lequel on observe le ligand monodenté NH2CH2CH2NH3+ protoné[5].

Structure modifier

Le cation [Co(en)3]3+ est octaédrique avec des liaisons Co–N longues de 194,7 à 198,1 pm. Les angles N–Co–N sont de 85° dans les cycles de chélation et de 90° entre les atomes d'azote des cycles adjacents[6].

Ce complexe est de symétrie D3. Il peut être résolu en énantiomères notés Δ et Λ, généralement à l'aide de sels de tartrate[7]. La résolution optique est un sujet classique des cours de synthèse chimique[8]. Les cycles MN2C2 n'étant pas plans, ils se trouvent dans l'une ou l'autre des conformations identifiées par les symboles λ et δ. La conformation du cycle et la configuration absolue des centres métalliques sont décrites par les termes lel (lorsque le squelette est parallèle à l'axe de symétrie C3) ou ob (lorsque le squelette est à l'opposé de ce même axe C3). On peut ainsi identifier les conformations diastéréoisomères suivantes entre les trois ligands : Δ-(lel)3, Δ-(lel)2(ob), Δ-(lel)(ob)2 et Δ-(ob)3 ; les images miroir Λ de ces espèces existent également[9].

Hydrates modifier

Les complexes de coordination cationiques d'ammoniac et d'alkylamines cristallisent généralement en intégrant des molécules d'eau à leur réseau cristallin. La stœchiométrie peut dépendre des conditions de cristallisation et, dans le cas des complexes chiraux, de la pureté optique du cation. Le [Co(en)3]Cl3 racémique est le plus souvent obtenu sous forme de dihydrate ou de trihydrate. Pour le sel optiquement pur, on connaît également les espèces (+)-[Co(en)3]Cl3·3⁄2H2O, (+)-[Co(en)3]Cl3·1⁄2NaCl·3H2O et (+)-[Co(en)3]Cl3·H2O[6].

Notes et références modifier

  1. ↑ a b et c Fiche Sigma-Aldrich du composé Tris(ethylenediamine)cobalt(III) chloride dihydrate, consultée le 11 juillet 2022.
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ (en) « Tris(Ethylenediamine)Cobalt (III) Chloride Trihydrate », sur pubchem.ncbi.nlm.nih.gov, NIH > NLM > NCBI > PubChem (consulté le ).
  4. ↑ (de) A. Werner, « Zur Kenntnis des asymmetrischen Kobaltatoms. V », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, vol. 45, no 1,‎ , p. 121-130 (DOI 10.1002/cber.19120450116, lire en ligne)
  5. ↑ (en) Jack M. Harrowfield, Mark I. Ogden, Brian W. Skelton et Allan H. White, « Alfred Werner revisited: Some subtleties of complex ion synthesis and isomerism », Comptes Rendus Chimie, vol. 8, no 9,‎ , p. 121-128 (DOI 10.1016/j.crci.2004.10.013, lire en ligne)
  6. ↑ a et b (en) D. Witiak, J. C. Clardy et D. S. Martin Jnr, « The crystal structure of (+)-D-tris(ethylenediamine)cobalt(III) nitrate », Acta Crystallographica Section B, vol. B28,‎ , p. 2694-2699 (DOI 10.1107/S056774087200679X, lire en ligne)
  7. ↑ (en) J. A. Broomhead, F. P. Dwyer, J. W. Hogarth et Robert E. Sievers, « Resolution of the Tris(ethylenediamine)cobalt(III) Ion », Inorganic Syntheses, vol. 6,‎ , p. 183-186 (DOI 10.1002/9780470132371.ch58, lire en ligne)
  8. ↑ (en) G. S. Girolami, T. B. Rauchfuss et R. J. Angelici, Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books, 1999. (ISBN 0-935702-48-2)
  9. ↑ (en) A. von Zelewsky, Stereochemistry of Coordination Compounds, John Wiley, 1995. (ISBN 0-47195599X)
Ce document provient de « https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorure_de_tris(éthylènediamine)cobalt(III)&oldid=209121701 ».