Bicarbonate de calcium

composé chimique instable n'existant qu'en solution aqueuse

L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute Ca(HCO3)2.

Bicarbonate de calcium
Image illustrative de l’article Bicarbonate de calcium
Identification
Nom UICPA Hydrogénocarbonate de calcium
No CAS 3983-19-5
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule C2H2CaO6Ca(HCO3)2
Masse molaire[1] 162,112 ± 0,008 g/mol
C 14,82 %, H 1,24 %, Ca 24,72 %, O 59,22 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation Ca2+ et deux anions HCO3.

Il est formé en solution aqueuse par la réaction entre le CO2 dissous et le carbonate de calcium (CaCO3). Cette réaction peut être décomposée en plusieurs étapes plus simples :

Dissolution du CO2 dans l'eau et formation d'acide carbonique :

H2O + CO2 ⇌ H2CO3

Dissolution du carbonate de calcium :

CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO32–

Réaction acide-base (échange d'un ion H+) entre l'acide carbonique et l'anion carbonate pour former deux anions bicarbonates :

H2CO3 + CO32– ⇌ HCO3 + HCO3

Réaction globale :

CaCO3 + H2O + CO2 ⇌ Ca(HCO3)2

C'est cette réaction qui est responsable de la dissolution du calcaire.

Lorsque le CO2 s'échappe du milieu, l'équilibre chimique s'inverse et le carbonate de calcium précipite :

Ca(HCO3)2 ⇌ CaCO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 n'existe qu'à l'état dissout en solution aqueuse. Si l'on concentre la solution par évaporation, il y a dégazage du CO2 : Ca(HCO3)2 se décompose alors et le carbonate de calcium précipite. Par conséquent, ce composé n'est pas isolable et n'existe pas à l'état solide.

Notes et références

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  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Voir aussi

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Articles connexes

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