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Acide sélénique
Image illustrative de l’article Acide sélénique
Structure de l'acide sélénique
Identification
Nom UICPA acide sélénique
No CAS 7783-08-6
No ECHA 100.029.072
No CE 231-979-4
PubChem 1089
ChEBI 18170
SMILES
InChI
Apparence Solide incolore à cristaux hexagonaux[1]
Propriétés chimiques
Formule brute H2O4Se
Masse molaire[2] 144,97 ± 0,03 g/mol
H 1,39 %, O 44,15 %, Se 54,47 %,
Propriétés physiques
fusion 58 °C[1]
ébullition décomposition à 260 °C[1]
Solubilité entièrement soluble dans l'eau
Masse volumique 2,951 g·cm-3[1] à 15 °C
Précautions
SGH[1],[3]
SGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H301, H331, H373, H410, P261, P273, P311, P301+P310, P501,
Transport[1],[4]
88
   1905   

86
   2922   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide sélénique est un acide de formule H2SeO4, analogue sélénié de l'acide sulfurique.

Sommaire

DescriptionModifier

Il se présente sous forme de cristaux, incolores et fortement hygroscopiques, qui fondent à une température de l'ordre de 59 °C. Ces cristaux à forte pression de vapeur se vaporisent en un gaz jaune et piquant et se subliment très facilement en formant sur des surfaces froides de longues aiguilles. Chauffé au-delà de 260 à 280 °C, il se décompose en dioxyde de sélénium SeO2 et en dioxygène gazeux.

Facilement dissous dans l'eau, il donne une solution aqueuse, aussi acide mais beaucoup plus oxydante que celle de l'acide sulfurique, qui dissout en particulier l'or natif ou le platine natif.

Il se dissout facilement dans l'éthanol.

Ses ions, analogues des sulfates et des tellurates, sont appelés les séléniates. Ils forment surtout divers sels avec les alcalis et les bases, comme l'avait remarqué le chimiste Berzélius. Existe ainsi de multiples séléniates d'ions alcalins (Na+, K+, Li+etc.), d'alcalino-terreux (Ca2+, Sr2+, Ba2+...), d'ions magnésium, aluminium et béryllium, ammonium NH4+, plomb, étain, cérium, yttrium, zircone, uranium, mais aussi d'ions de métaux de transition (Fe, Ni, Co, Mn, Hg, Ag).

RéférencesModifier

  1. a b c d e et f Entrée « Selenic acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 août 2018 (JavaScript nécessaire)
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Fiche Sigma-Aldrich du composé Selenic acid solution 40 wt. % in H2O, 99.95% trace metals basis, consultée le 4 août 2018.
  4. « Fiche du composé Selenic acid, 40% aq. soln.  », sur Alfa Aesar (consulté le 4 août 2018).

BibliographieModifier

  • Heinrich Rosé, B. Valerius, Traité pratique d'analyse chimique, suivi de tables, servant, dans les analyses, à calculer la quantité d'une substance d'après celle qui a été trouvée d'une autre substance, Dumont, Bruxelles, 1836, 463 pages, avec 63 pages d'annexes, acide du sélénium en particulier p. 64.

Voir aussiModifier

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Articles connexesModifier

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