Processus isenthalpique
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En thermodynamique, un processus isenthalpique est un processus au cours duquel l’enthalpie du système reste constante.
Les transformations isenthalpiques sont utiles pour des systèmes ouverts pour lesquels la pression (et non le volume) est l'un des paramètres les plus importants (en effet, l'enthalpie est le potentiel thermodynamique utilisant la pression comme variable d'état naturelle)[1],[2]. Un exemple d'une transformation isenthalpique dans un système ouvert est la détente de Joule-Thomson[3].
Dans le cas d'un gaz parfait et pour un système fermé, tous les processus isenthalpiques sont aussi isothermes et réciproquement, suivant la deuxième loi de Joule .
Notes et références modifier
- (en) Herbert B. Callen et H. L. Scott, « Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics, 2nd ed. », American Journal of Physics, vol. 66, no 2, , p. 164–167 (ISSN 0002-9505 et 1943-2909, DOI 10.1119/1.19071, lire en ligne, consulté le )
- Olivier Bonnefoy, Polycopié du cours de Thermodynamique, Ecole Nationale Supérieure des Mines de Saint-Etienne, (lire en ligne)
- « Détente de Joule-Thomson » dans Thermodynamique. Principe et applications, Pierre Infelta et Michael Graetzel, Universal-Publishers, 2006.
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