Discussion:Masse molaire
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Bonjour je voudrais savoir la masse molaire de ceci
Ca(NO3)2 , 4H2O
M Ca = 40 g/mol M N = 14 g/mol M O = 16 g/mol M H = 1 g/mol
Merci de me répondre en me disant si il faut prendre 4 fois H2O ou une seule et si c'est qu'une seule fois pourquoi ?
Masse molaire modifier
sa masse molaire est de 236g/mol si je me trompe pas il faut en effet compter 4 fois la masse molaire d'H2O
Moi je trouve 188g/mol
Essayez quand-même de signer vos contributions...
La masse molaire de ton composé se calcule de la façon suivante : MCa(NO3)2, 4H2O = MCa + 2 x MN + 10 x MO + 8 x MH = 40 + 2 x 14 + 10 x 16 + 8 x 1 = 236 g mol−1 Il faut en effet compter 4 fois la molécule d'eau. C'est tout simple, il faut prendre en compte tous les atomes qui composent l'espèce chimique en question.
Il faudra clairement réécrire cet article qui comporte de lourdes erreurs (la masse molaire d'un atome dans le tableau périodique, ce n'est pas égal à la masse d'un atome). Je m'y mettrai bientôt si j'y pense.--Nickele (d) 24 juin 2008 à 09:34 (CEST)
edition2,31 mai 2014, autre ....
un composé , tres utilisé en chimie, minerale est K Mn O4, == masse molaire de K Mn O4, = (Par Khelifa LAZGHEM, somentic, alger),
la masse molaire de K Mn O4 ; K =39 g /mole , Mn= 55 g / mole; o = 16 g / mole ; d'ou, K Mn O 4 =39 + 55 + 4.16 =158 g / mole, K Mn O4 = 158 g /mole, , en chimie , on recontre des composes -hydratés, exemple: [Al K ( S O4)2 , x H2O ],x inconnu, on peut determiner , la valeur de x, a titre d'exercice ,en pratique ,un chauffage de 4,74 g de ce composé , a donné 2,16 d'eau evaporée,determiner la valeur de x...