Dilution

La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume. La dilution se caractérise par son taux de dilution, appelé aussi facteur de dilution. Cette notion présuppose que le corps dilué soit soluble dans le solvant utilisé.

Dilution par ajout de solvant modifier

La dilution change la concentration d'un soluté et le volume. Le protocole expérimental permettant de diluer une solution utilise un bécher (représenté sur ce schéma) ou un erlenmeyer qui sont surtout des matériels de stockage et de prélèvement, une éprouvette dont les graduations sont simplement indicatives (mesure grossière), ou une fiole jaugée (verrerie qui permet de mesurer un volume de liquide avec précision)^[1].

La concentration d'une solution est notée $C={\frac {n}{V}}$ , avec $n$ mesure (de masse ou de quantité de matière) du soluté en solution dans le volume $V$ de solvant. Selon que $n$ est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière, $C$ est respectivement une concentration massique ou molaire.

Si on effectue une dilution par ajout de solvant :

la solution initiale (appelée solution mère) et la solution finale (appelée solution fille) contiennent autant de quantité de soluté : $n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}$ ;
la solution initiale a pour volume $V_{\text{initial}}$ , la solution finale $V_{\text{final}}$ ;
la concentration initiale est $C_{\text{initiale}}$ , la concentration finale $C_{\text{finale}}$ ;
on a les relations :

C_{\text{initiale}}={\frac {n_{\text{initiale}}}{V_{\text{initial}}}}\,;\,C_{\text{finale}}={\frac {n_{\text{finale}}}{V_{\text{final}}}}

or

n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}

donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant :

{\frac {C_{\text{finale}}}{C_{\text{initiale}}}}={\frac {V_{\text{initial}}}{V_{\text{final}}}}

Dilution par prélèvement modifier

Dilution par prélèvement de culture microbienne.

Lors d'une dilution par prélèvement, le volume final de la solution fille contient autant de quantité de matière de soluté que celui contenu dans le volume de solution mère prélevé.

Taux de dilution modifier

Le taux de dilution $T$ (ou facteur de dilution $F$ ) peut être exprimé par : $T={\frac {\text{concentration finale}}{\text{concentration initiale}}}={\frac {\text{volume initial}}{\text{volume final}}}$ .

$T$ est un nombre obligatoirement inférieur à 1 et positif, sans unité.

Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a :

T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10\;000}}=15\cdot 10^{-4}

.

Taux de dilution en homéopathie modifier

Article détaillé : Dilution homéopathique.

Il existe des dilutions en homéopathie à partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.

Articles connexes modifier

Notes et références modifier

↑ Anne-Sophie Bernard, Sylvain Clède, Matthieu Emond, Hélène Monin-Soyer, Jérôme Quérard, Techniques expérimentales en chimie, Dunod, 2018, p. 31-32.

Portail de la chimie

[1] Anne-Sophie Bernard, Sylvain Clède, Matthieu Emond, Hélène Monin-Soyer, Jérôme Quérard, Techniques expérimentales en chimie, Dunod, 2018, p. 31-32.

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