Bifluorure
| Bifluorure | |
  Structure de l'ion bifluorure. |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| PubChem | 85305403 |
| ChEBI | 30480 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HF2 |
| Masse molaire[1] | 39,004 75 ± 7,0E−5 g/mol H 2,58 %, F 97,42 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule HF2−.
Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de 114 pm[2] et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol−1[3]. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons[4].
Certains sels de HF2 sont courants, notamment le bifluorure de potassium KHF2 et le bifluorure d'ammonium (NH4)HF2.
L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique HF lors de laquelle les ions H+ et F− issus de son ionisation sont solvatés par HF :
- 3 HF H2F+(HF) + HF2−(HF)
Notes et références modifier
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford : Butterworth-Heinemann, (ISBN 0-7506-3365-4)
- Emsley, J., Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
- Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448, DOI 10.1063/1.1748245.
