Tétraoxyde d'uranium

Identification
Tétraoxyde d'uranium

N^o CAS	12036-71-4
N^o ECHA	100.031.671
N^o CE	234-852-1
SMILES	O1[U](O1)(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/O2.2O.U/c1-2;;;/q-2;;;+2/rO4U/c1-5(2)3-4-5
Apparence	solide cristallin jaune clair
Propriétés chimiques
Formule	O₄UUO₄
Masse molaire^[1]	302,026 5 ± 0,001 2 g/mol O 21,19 %, U 78,81 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition à 200 °C
Précautions
Composé radioactif
SGH^[2]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétraoxyde d'uranium, également appelé peroxyde d'uranium, voire peroxyde d'uranyle, est le composé chimique de formule UO₄. C'est un solide jaune clair, soluble, qu'on trouve sous une forme hydratée UO₄·nH₂O, avec n compris entre 0 et 4. La solubilité du tétraoxyde d'uranium dépend très largement de son degré d'hydratation.

Pour n au moins égal à 2, UO₄·nH₂O peut également s'exprimer selon UO₃·H₂O₂·(n-1)H₂O, ce qui explique ses propriétés très similaires à celles du trioxyde d'uranium hydraté UO₃·nH₂O.

Le tétraoxyde d'uranium intervient comme intermédiaire dans le procédé d'enrichissement de l'uranium pour produire les barres de combustible MOX des centrales nucléaires.

Seuls deux minéraux d'uranyle sont connus à ce jour pour contenir du tétraoxyde d'uranium :

la studtite UO₄·4H₂O
la métastudtite UO₄·2H₂O

Articles liés modifier

Notes et références modifier

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] {a et b} Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

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