Periodate de potassium
| Periodate de potassium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | periodate de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.269 |
| No CE | 232-196-0 |
| PubChem | 516896 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre cristalline incolore, inodore[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KIO4 |
| Masse molaire[2] | 230,000 4 ± 0,001 3 g/mol I 55,18 %, K 17 %, O 27,83 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 582 °C (décomposition)[1] |
| Solubilité | 4,2 g·l-1 (eau, 20 °C)[3] |
| Masse volumique | 3,62 g·cm-3 (20 °C)[1] |
| Précautions | |
| SGH[1],[4] | |
  Danger |
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| NFPA 704[1] | |
| Transport[1] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le periodate de potassium ou méta-periodate de potassium est un sel de potassium de formule brute KIO4. Il est peu soluble dans l'eau (c'est l'un des sels de potassium les moins solubles, en raison de la grande taille de l'anion IO4−), mais est plus soluble dans les solutions légèrement basiques. Chauffé, en particulier en présence dioxyde de manganèse MnO2 à l'action catalytique, il se décompose pour former de l'iodate de potassium KIO3, en libérant de l'oxygène O2.
Son nom se prononce per-iodate de potassium.
Toxicité modifier
Le periodate de potassium peut être nocif en cas d'ingestion. Il est irritant pour la peau et les yeux.
Synthèse modifier
Il est possible de préparer en laboratoire le periodate de potassium par oxydation de l'iodate de potassium avec du persulfate de potassium K2S2O8 dans une solution alcaline (par exemple une solution d'hydroxyde de potassium KOH) :
La réaction est réalisée à ébullition de la solution. Par la suite, le sel est neutralisé par ajout d'acide nitrique HNO3, précipité, nettoyé à l'eau glacée et filtré.
Un autre façon de faire consiste à d'ajouter du chlore Cl2 dans la solution basique d'iodate de potassium[5],[6] :
Propriétés modifier
Le periodate de potassium est un puissant oxydant. Ainsi, une solution d'iodure de potassium KI au contact de periodate de potassium va être oxydé en diiode I2, ou des sels de manganèse(II) en permanganates[7] :
Ses cristaux sont isomorphes avec ceux de perchlorate de potassium KClO4. Une fois dissous dans une solution d'hydroxyde de potassium KOH[6], il est possible de retrouver le periodate de potassium par ajout d'acide nitrique[7],[8] :
- 2 KIO4 + 2 KOH → K4I2O9 + H2O.
- K4I2O9 + 2 HNO3 → 2 KIO4 + 2 KNO3 + H2O.
L'orthoperiodate de potassium K2H3IO6, qui peut être obtenu par oxydation de l'iodate de potassium KIO3 avec l'hypochlorite de sodium NaClO[7], donne de l'eau à 100 °C par l'intermédiaire du periodate de potassium[9] :
- 2 K2H3IO6 → K4I2O9 + 3 H2O à 100 °C.
Dans les solutions aqueuses de periodate de potassium, il se produit les équilibres suivants[7] :
- [H3IO6]2− + H+ [IO4]− + 2 H2O.
- [H3IO6]2− 2 [HIO5]2− + 2 H2O.
- 2 [HIO5]2− [H2I2O10] 4− [I2O9]4− + H2O.
Notes et références modifier
- Fiche Alfa Aesar, consultée le 20 mars 2011
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- fiche CSST
- SIGMA ALDRICH
- G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 325.
- C. Rammelsberg: "Ueber die Ueberjodsäure und ihre Salze" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1868, A1, S. 70ff. Texte complet
- C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: "Inorganic chemistry", Verlag Pearson Education, 2005, (ISBN 978-0-13-039913-7). S. 487
- # B. Brehler, H. Jacobi, H. Siebert: "Kristallstruktur und Schwingungsspektrum von K4J2O9" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1968, 362(5-6), S. 301-311. DOI 10.1002/zaac.19683620510
- N. I. Nikitina,Z. K. Nikitina: "Thermolysis of disubstituted lithium and sodium orthoperiodates" in Russian Journal of Inorganic Chemistry 2007,52(4), S. 535–541. DOI 10.1134/S0036023607040031
- (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Kaliumperiodat » (voir la liste des auteurs).
