Liste de conductivités molaires ioniques

Remarque : 1 mS m2 mol−1 = 10 mS cm−1 L mol−1

Cet article est le même que celui donnant la liste de conductivités ioniques, mais où les conductivités équivalentes ioniques ont été recalculées (manuellement) pour donner les conductivités molaires ioniques. La relation utilisée est : conductivité molaire = conductivité équivalente × | charge de l'ion |.

La présentation en conductivités molaires présente au moins deux avantages :

  • Pour une personne non habituée à la conductimétrie, l'utilisation des conductivités molaires est plus simple. Elle évite en particulier la notation 1/2Cu2+ ou 1/3Al3+ qui est utilisée pour les conductivités équivalentes et qui nécessite une certaine pratique.
  • Le tableau ci-dessous permet d'être trié en liste alphabétique des ions, ce qui n'est pas le cas avec les conductivités équivalentes car le tri est empêché à cause des 1/2, 1/3 etc..

L'inconvénient du présent tableau est que si une valeur est corrigée dans l'article d'origine, elle ne l'est pas dans le présent article. En cas de doute sur une valeur, il est donc bon d'aller vérifier l'article d'origine.



À 25 °C (soit 298,15 K) :

ion λ0
mS m2 mol-1
nom de l'ion
B(C6H5)
4
2,1 Tétraphénylborate
H2SbO
4
3,1 Dihydrogénoantimonate
Sb(OH)
6
3,19 Hexahydroxyantimoine(V)
UO2+
2
6,4 Uranyle
H2AsO
4
3,4 Dihydrogénoarsénate
H2PO
4
3,6 Dihydrogénophosphate
Au(CN)
4
3,6 Tétracyanoaurate(III)
Li+ 3,866 Lithium
IO
3
4,05 Iodate
CH3COO- 4,1 Éthanoate (acétate)
Br
3
4,3 Tribromure
HCO
3
4,45 Hydrogénocarbonate
Be2+ 9,0 Béryllium
H2PO
2
4,6
NH2SO
3
4,83
Ni2+ 9,92 Nickel
Au(CN)
2
5,0 Dicyanoaurate(I)
Na+ 5,008 Sodium
ClO
2
5,2 Chlorite
[Ni2(trien)3]4+ 20,8
HSO
4
5,2 Hydrogénosulfate
Zn2+ 10,56 Zinc
Mg2+ 10,6 Magnésium
Mn2+ 10,70 Manganèse
Cu2+ 10,72 Cuivre(II) (ou ion cuivrique)
Cd2+ 10,8 Cadmium
Fe2+ 10,8 Fer(II)
N(CN)
2
5,45
IO
4
5,45 Periodate
ReO
4
5,49 Perrhénate
Co2+ 11,0 Cobalt
F 5,54 Fluorure
BrO
3
5,57 Bromate
PF
6
5,69 Hexafluorophosphate
HPO2–
4
11,4 Hydrogénophosphate
HSO
3
5,8 Hydrogénosulfate
N2H+
5
5,9 Hydrazonium
Sr2+ 11,88 Strontium
Ca2+ 11,894 Calcium
Al3+ 18,3 Aluminium
MnO
4
6,13 Permanganate
Ag+ 6,19 Argent
Y3+ 18,6 Ytrium
PO3F2– 12,66 Fluorophosphate
Ba2+ 12,72 Baryum
Hg2+ 12,72 Mercure(II) (= ion mercurique)
OCN 6,46 Cyanate (ou isocyanate)
ClO
3
6,46 Chlorate
CNO 6,46
SeCN 6,47
Sc3+ 19,41 Scandium
HS 6,5 Hydrogénosulfure
Tm3+ 19,62 Thulium
Yb3+ 19,68 Yterbium
Dy3+ 19,68 Dysprosium
Er3+ 19,77 Erbium
SCN 6,6 Thiocyanate (ou isothyocyanate)
Ho3+ 19,89 Holmium
S2O2–
4
12,30 Dithyonite
Ra2+ 13,36 Radium
Cr3+ 20,1 Chrome(III)
ClO
4
6,73 Perchlorate
Gd3+ 20,19 Gadolinium
Eu3+ 20,34 Europium
Fe3+ 20,4 Fer(III) (ou ion ferrique)
Sm3+ 20,55 Samarium
Hg2+ 13,72 Mercure(II)
WO2–
4
13,8 Tungstate
N
3
6,9 Azoture
[Co2(trien)3]6+ 41,4
CO2–
3
13,86 Carbonate
Nd3+ 20,82 Néodyme
Pr3+ 20,85 Praséodyme
La3+ 20,91 Lanthane
Ce3+ 20,94 Cérium(III) (ou ion céreux)
Pb2+ 14,2 Plomb
NO
3
7,142 Nitrate
NO
2
7,18 Nitrite
SO2–
3
14,4 Sulfite
K+ 7,348 Potassium
NH+
4
7,35 Ammonium
MoO2–
4
14,90 Molybdate
Tl+ 7,47 Thallium
[Co(en)3]3+ 22,41 Tris-éthylènediaminecobalt(III)
HF
2
7,5 Fluorure solvaté
SeO2–
4
15,14 Sélénate
Cl 7,631 Chlorure
I 7,68 Iodure
Cs+ 7,72 Césium
Rb+ 7,78 Rubidium
CN 7,8 Cyanure
Br 7,81 Bromure
SO2–
4
16,0 Sulfate
P3O3–
9
25,08
CrO2–
4
17,0 Chromate
S2O2–
3
17,0 Thiosulfate
S2O2–
8
17,2 Peroxodisulfate (ou persulfate)
PO3–
4
27,84 Phosphate
S2O2–
6
18,6
P2O4–
7
38,4 Diphosphate
[Co(CN)6]3– 29,67 Hexacyanocobaltate(III)
[Fe(CN)6]3– 30,27 Hexacyanoferrate(III) (ou ferricyanure)
[Co(NH3)6]3+ 30,57 Hexaamminecobalt(III)
P3O5–
10
54,5
[Fe(CN)6]4– 44,16 Hexacyanoferrate(II) (ou ferrocyanure)
OD 11,9 Deutéroxyde
OH 19,8 Hydroxyde
D+ 24,99 Deutérium
H+ 34,965 Hydrogène

BibliographieModifier

(en) Petr Vanýsek et David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition, CRC Press, p. 5-78