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Acide perxénique
Image illustrative de l’article Acide perxénique
Identification
No CAS 14125-26-9
Propriétés chimiques
Formule brute H4O6XeH4XeO6
Masse molaire[1] 231,321 ± 0,008 g/mol
H 1,74 %, O 41,5 %, Xe 56,76 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide perxénique, de formule H4XeO6, est en réalité la solution aqueuse du tétraoxyde de xénon XeO4. C'est un agent oxydant très énergique et très acide, bien que plus faible que l'acide perchlorique dans l'eau :

H4XeO6 + H2O    H3O+ + H3XeO6-, pKa1 < 0
H3XeO6- + H2O    H3O+ + H2XeO62-, pKa2 = 4,29 ± 0,03, ΔH° = 0 ± 5 kJ·mol-1
H2XeO62- + H2O    H3O+ + HXeO63-, pKa3 = 10,81 ± 0,04, ΔH° = 3 ± 2 kJ·mol-1
HXeO63- + H2O    H3O+ + XeO64-, pKa4 > 14

L'acide perxénique est susceptible de former quatre types de sels, par exemple (en prenant les perxénates d'argent) :

  • AgH3XeO6
  • Ag2H2XeO6
  • Ag3HXeO6
  • Ag4XeO6

Cet acide n'est homologue d'aucun autre, mais le tétraoxyde de xénon peut être rangé avec le tétraoxyde d'osmium.

Articles connexesModifier

Notes et référencesModifier

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.