Solvant aprotique
Un solvant aprotique (a privatif + protique, de proton, soit H+) est un solvant qui, comme son nom l'indique, n'a pas d'atome d'hydrogène acide c'est-à-dire qu'il ne peut pas en perdre ou très difficilement, contrairement aux solvants protiques.
Exemples de solvants aprotiques :
- le DMSO (diméthylsulfoxyde : (CH3)2S=O) est un solvant polaire aprotique car la formation de sa base conjuguée –CH2S(O)CH3 nécessite de casser une liaison C-H ;
- le n-hexane (CH3(CH2)4CH3) est un solvant apolaire aprotique car identiquement, il faudrait casser une liaison C-H pour libérer un proton.
Exemple de solvant protique :
