Pentafluorure de phosphore

Identification
Pentafluorure de phosphore

Structure du pentafluorure de phosphore.
N^o CAS	7647-19-0
N^o ECHA	100.028.730
N^o CE	231-602-3
PubChem	24295
SMILES	FP(F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/F5P/c1-6(2,3,4)5 InChIKey : OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	F₅PPF₅
Masse molaire^[1]	125,965 778 ± 5,0E−6 g/mol F 75,41 %, P 24,59 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−93,8 °C
T° ébullition	−84,6 °C à 101,3 kPa
Solubilité	S'hydrolyse dans l'eau
Masse volumique	5,694 kg·m^-3 à 6 °C
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif Phrases R : R26 : Très toxique par inhalation. R35 : Provoque de graves brûlures. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 26, 35, Phrases S : 9, 26, 36/37/39, 45,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le pentafluorure de phosphore est un composé chimique de formule PF₅. C'est un gaz incolore aux conditions normales de température et de pression. Il s'hydrolyse en produisant de l'acide fluorhydrique HF et de l'acide phosphorique H₃PO₄ :

PF₅ + 4 H₂O → 5 HF + H₃PO₄

La molécule PF₅ a une géométrie bipyramidale à base triangulaire dans laquelle la liaison des deux atomes de fluor axiaux est plus longue que celles des trois atomes de fluor équatoriaux : 158 pm contre 153 pm. Cela s'explique par le fait que les atomes de fluor équatoriaux sont liés au phosphore chacun par une liaison covalente tandis que les deux atomes de fluor axiaux sont liés au phosphore par une liaison à trois centres et quatre électrons. Cette différence est visible par diffractométrie de rayons X en phase solide ou par diffraction électronique en phase gazeuse, mais n'apparaît pas par résonance magnétique nucléaire du fluor 19^[2] en raison de la pseudorotation de Berry, au cours desquelles les atomes axiaux et équatoriaux échangent leur position à une fréquence supérieure à la résolution temporelle de la RMN, qui est de l'ordre de la milliseconde.

Notes et références modifier

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) H. S. Gutowsky, D. W. McCall et C. P. Slichter, « Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids », J. Chem. Phys., vol. 21, n^o 2,‎ 1953, p. 279-293 (ISSN 0021-9606, DOI 10.1063/1.1698874)

Articles connexes modifier

Portail de la chimie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) H. S. Gutowsky, D. W. McCall et C. P. Slichter, « Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids », J. Chem. Phys., vol. 21, n^o 2,‎ 1953, p. 279-293 (ISSN 0021-9606, DOI 10.1063/1.1698874)

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