Pentafluorure d'arsenic

Identification
Pentafluorure d'arsenic


Nom UICPA	pentafluoro-λ⁵-arsane
Synonymes	fluorure d'arsenic(V) pentafluoro-arsorane
N^o CAS	7784-36-3
N^o ECHA	100.029.146
N^o CE	232-061-6
PubChem	82223
ChEBI	30530
SMILES	F[As](F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/AsF5/c2-1(3,4,5)6 InChIKey : YBGKQGSCGDNZIB-UHFFFAOYSA-N
Apparence	gaz incolore, fumant au contact de l'air
Propriétés chimiques
Formule	As F₅ [Isomères]
Masse molaire^[1]	169,913 62 ± 2,0E−5 g/mol As 44,09 %, F 55,91 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−79,8 °C^[2]
T° ébullition	−52,8 °C^[2]
Solubilité	soluble dans l'éthanol, le diéthyl éther et le benzène^[3]
Masse volumique	2,138 g·cm^-3 au point d'ébullition (−52,8 °C)^[2]
Précautions
SGH^[2]
H301, H331 et H410 H301 : Toxique en cas d'ingestion H331 : Toxique par inhalation H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
NFPA 704^[2]
0 4 1

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le pentafluorure d'arsenic est un composé chimique de l'arsenic et du fluor dans lequel le degré d'oxydation de l'atome d'arsenic est +5.

Synthèse modifier

Le pentafluorure d'arsenic peut être préparé par combinaison directe de l'arsenic et du fluor^[4] :

2As + 5F₂ → 2AsF₅

Il peut également être préparé par la réaction de trifluorure d'arsenic et du fluor :

AsF₃ + F₂ → AsF₅

Propriété modifier

Le pentafluorure d'arsenic est un gaz incolore et a une structure moléculaire de bipyramide trigonale^[4]. Dans l'état solide, les liaisons As-F axiales ont une longueur de 171,9 pm et celles équatoriales de 166,8 pm^[4]. C'est aussi, du fait de l'arsenic (V), un acide de Lewis fort et également un agent oxydant et un agent de fluoration.

Réaction modifier

Le pentafluorure d'arsenic forme facilement des complexes avec les halogénures car il est un puissant accepteur comme représenté par sa réaction avec le tétrafluorure de soufre^[5]:

AsF₅ + SF₄ → SF₃⁺AsF₆⁻

Sécurité modifier

Le pentafluorure d'arsenic est un composé toxique extrêmement dangereux, qui empoisonne principalement les cellules hépatiques. Il a une odeur apparente qui est semblable à celle du chlorure de vinyle^{[réf. souhaitée]}.

Notes et références modifier

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Arsenic pentafluoride » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d e et f} Entrée « Arsenic(V) fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29/06/2014 (JavaScript nécessaire)
↑ G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press, 1963, pp. 198-9.
↑ ^{a b et c} (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792).
↑ M. Azeem, M. Brownstein, R. J. Gillespie, An investigation of the structures of the adducts of SF₄ with BF₃, PF₅, AsF₅, and SbF₅ in the solid state and in solution in HF, Can. J. Chem., 1969, vol. 47(22), p. 4159–4167. DOI 10.1139/v69-689.

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[G-2] {a b c d e et f} Entrée « Arsenic(V) fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29/06/2014 (JavaScript nécessaire)

[3] G. Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press, 1963, pp. 198-9.

[GE-4] {a b et c} (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792).

[5] M. Azeem, M. Brownstein, R. J. Gillespie, An investigation of the structures of the adducts of SF₄ with BF₃, PF₅, AsF₅, and SbF₅ in the solid state and in solution in HF, Can. J. Chem., 1969, vol. 47(22), p. 4159–4167. DOI 10.1139/v69-689.

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