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Métaborate de sodium

composé chimique

Métaborate de sodium
Image illustrative de l’article Métaborate de sodium
Identification
Nom UICPA oxydo-oxoborane de sodium
Synonymes

Kodalk

No CAS 7775-19-1 (anhydre)
No ECHA 100.028.992
No CE 231-891-6 (anhydre)
PubChem 145326
SMILES
InChI
Apparence solide cristallin blanc, prisme légèrement coloré, inodore
Propriétés chimiques
Formule brute BNaO2NaBO2
Masse molaire[1] 65,8 ± 0,008 g/mol
B 16,43 %, Na 34,94 %, O 48,63 %,
Propriétés physiques
fusion 966 °C[réf. souhaitée]
ébullition 1 424 °C, 1 434 °C[réf. souhaitée]
Solubilité 14,1 % à °C (aq)
22 % à 20 °C (aq)
55,6 % à 100 °C (aq)[réf. souhaitée]
Masse volumique 2,464 g·cm-3[réf. souhaitée]
d'auto-inflammation ininflammable
Pression de vapeur saturante négligeable à 20 °C
Thermochimie
S0liquide, 1 bar 82,95 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée]
S0solide 73,52 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée]
ΔfH0liquide -960,02 kJ·mol-1[réf. souhaitée]
ΔfH0solide -975,71 kJ·mol-1[réf. souhaitée]
Cp 65,93 J·K-1·mol-1 à 25 °C[réf. souhaitée]
Cristallographie
Système cristallin hexagonal
Écotoxicologie
DL50 2 330 mg·kg-1 (rat)[réf. souhaitée]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le métaborate de sodium est un corps minéral de formule équivalente NaBO2.

Il représente le sel sodique de l'acide métaborique. Aussi il ne faut pas le confondre avec le borax, ou les différents tétraborates de sodium, y compris le borate de sodium anhydre.

Propriétés physico-chimiquesModifier

Il se présente sous la forme d'un solide cristallin de maille hexagonale, anhydre, avec un aspect prisme légèrement coloré.

Il est soluble dans l'eau : 26 g pour 100 g d'eau pure à 20 °C, 36 g à 35 °C[réf. souhaitée].

PréparationModifier

C'est un composé chimique résultant de l'attaque de l'acide borique par la soude :

H3BO3 aqueux + NaOH aqueux → NaBO2aqueux + 2 H2O

On peut aussi le préparer par voie sèche par un bain de tétraborate de sodium anhydre et de soude chauffé à 700 °C.

ChimieModifier

Sous sa forme solide, il représente le sel de sodium de l'acide métaborique. Le solide cristallin de maille hexagonale se présente sous forme d'un composé anhydre.

Il forme naturellement aussi deux composés hydratés, assez instables entre 100 °C ou 120 °C (dégagement d'eau) :

à 20 °C : NaBO2·4 H2O
à 100 °C : NaBO2·2 H2O

Ces composés hydratés, le second de maille triclinique, sont très solubles dans l'eau.

UsageModifier

Ce composé est utilisé comme herbicide[2].

Notes et référencesModifier

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, , 578 p. (ISBN 0849386713), p. 370