Hydrure de calcium
| Hydrure de calcium | |
-chlorid.png)
| |
| __ Ca2+ __ H− | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.263 |
| No CE | 232-189-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre ou cristaux orthorhombiques. Technique : gris |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CaH2 |
| Masse molaire[1] | 42,094 ± 0,004 g/mol H 4,79 %, Ca 95,21 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 816 °C |
| Solubilité | décomposition dans l'eau, et les acides carboxyliques (dégage de H2) |
| Masse volumique | 1,7 |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
 Danger |
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| SIMDUT[3] | |
 B6, |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydrure de calcium est un composé chimique de formule CaH2. Sa poudre grise (blanche si elle est pure, ce qui est très rare) réagit avec l'eau pour former du dihydrogène. Pour cette raison, il est utilisé comme agent séchant[4] (dessicant).
Dans l'eau, 1 g d'hydrure de calcium libère 1 litre de dihydrogène (dans les conditions normales de température et de pression).
Synthèse modifier
L'hydrure de calcium est préparé en faisant réagir directement du calcium et de l'hydrogène entre 300 et 400 °C.
Utilisation modifier
Agent réducteur modifier
L'hydrure de calcium est utilisé comme réducteur pour former de la poudre métallique à partir d'oxydes de titane, de vanadium, de niobium, de tantale et d'uranium.
Source d'hydrogène modifier
L'hydrure de calcium permet de produire de l'hydrogène lorsqu'il est mis en présence d'eau.
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Dessicant modifier
La réaction permettant de produire de l'hydrogène à partir d'hydrure de calcium est aussi employée comme procédé de dessication.
Liens internes modifier
Références modifier
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- « Hydrure de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- Gawley, R. E., Davis, A., "Calcium Hydride," in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons, Ltd. DOI 10.1002/047084289X.rc005
- Dioxyde de niobium
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Calcium hydride » (voir la liste des auteurs).
