Chlorure d'hexaamminenickel(II)

composé chimique

Chlorure d'hexaamminenickel(II)
Image illustrative de l’article Chlorure d'hexaamminenickel(II)
Structure du chlorure d'hexaamminenickel(II)
Identification
No CAS 10534-88-0
No ECHA 100.149.740
No CE 620-832-3
PubChem 22221640
SMILES
InChI
Apparence solide cristallisé d'un bleu intense
Propriétés chimiques
Formule H18Cl2N6Ni
Masse molaire[1] 231,783 ± 0,007 g/mol
H 7,83 %, Cl 30,59 %, N 36,26 %, Ni 25,32 %,
Précautions
SGH[2]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H302, H312, H317, H332, H334 et H350

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'hexaamminenickel(II) est un sel de complexe métallique de formule chimique [Ni(NH3)6]Cl2. Ce chlorure de l'hexaammine de nickel à l'état d'oxydation +2 est un solide cristallisé paramagnétique d'un bleu intense. Les six ligands ammoniac NH3 du cation [Ni(NH3)6]2+ sont coordonnés autour du nickel selon une géométrie octaédrique[3].

On peut l'obtenir en traitant une solution aqueuse de chlorure de nickel(II) NiCl2 avec de l'ammoniac NH3. C'est une source moléculaire de nickel(II) anhydre en synthèse chimique[4].

Notes et références modifier

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) « Hexaamminenickel(II) chloride », sur echa.europa.eu, ECHA (consulté le ).
  3. (de) Ralf Eßmann, Guido Kreiner, Anke Niemann, Dirk Rechenbach, Axel Schmieding, Thomas Sichla, Uwe Zachwieja et Herbert Jacobs, « Isotype Strukturen einiger Hexaamminmetall(II)-halogenide von 3d-Metallen: [V(NH3)6]I2, [Cr(NH3)6]I2, [Mn(NH3)6]Cl2, [Fe(NH3)6]Cl2, [Fe(NH3)6]Br2, [Co(NH3)6]Br2 und [Ni(NH3)6]Cl2 », Zeitschrift für anorganische une allgemeine Chemie, vol. 622, no 7,‎ , p. 1161-1166 (DOI 10.1002/zaac.19966220709, lire en ligne).
  4. (en) G. S. Girolami, T. B. Rauchfuss et R. J. Angelici, Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books, 1999. (ISBN 0-935702482)