Ampholyte

espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base
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Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base. L'adjectif associé est amphotère.

ÉtymologieModifier

Du grec ancien ἀμφίς, amphís (« des deux côtés ») et λυτός, lutós (« soluble »).

Exemple de l'eauModifier

L'eau est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton H+. C'est le cas notamment lors de la réaction d’autoprotolyse :

2 H2O(liq)     H3O+(aq) + HO(aq).

La constante d'équilibre de cette réaction vaut Ke = 1,01 e–14 à 25 °C ; cette valeur augmente avec la température, valant par exemple 6,8 × 10−15 à 20 °C (pKe = 14,17) et 1,47 × 10−14 à 30 °C (pKe = 13,83). Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau car Ke = [ H3O+ ] × [ HO ] ; il s'exprime sans unité.

L'eau se comporte ainsi à la fois comme un acide et comme une base :

L'ion bicarbonate HCO3, dont les couples acide/base sont H2CO3 / HCO3 et HCO3 / CO32−, est aussi un ampholyte.

Calcul du pH d'un ampholyteModifier

Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1, avec la constante d'acidité pKa1, et un rôle de base pour le couple 2, de constante d'acidité pKa2.

En considérant par approximation que les concentrations des ions H3O+ et HO sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on obtient la formule suivante : pH = 1/2 ( pKa1 + pKa2 ).

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