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EDTA

composé chimique
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EDTA
Image illustrative de l’article EDTA
Identification
Nom UICPA acide 2,2',2",2"'-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique[1]
acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl- (carboxyméthyl)amino]acétique[2]
Synonymes

acide éthylène-diamine-tétraacétique
acide édétique[3]

No CAS 60-00-4
No ECHA 100.000.409
No CE 200-449-4
No RTECS AH4025000
Code ATC V03AB03 S01XA05
DrugBank DB00974
PubChem 6049
ChEBI 42191
No E E385 (Ca, Na)
E386 (Na)
SMILES
InChI
Apparence solide incolore à blanc, inodore[4]
Propriétés chimiques
Formule C10H16N2O8  [Isomères]
Masse molaire[6] 292,242 6 ± 0,011 9 g/mol
C 41,1 %, H 5,52 %, N 9,59 %, O 43,8 %,
pKa 2,0 ; 2,7 ; 6,2 ; 10,3[5]
Propriétés physiques
T° fusion 245 °C (décomposition)[7]
Solubilité 1 g·L-1 (eau, 25 °C)[7]
400 mg·L-1 (eau, 20 °C)[4]
Masse volumique 0,86 g·cm-3 (20 °C)[4]
T° d'auto-inflammation > 200 °C[4]
Point d’éclair > 100 °C[4]
Pression de vapeur saturante < 0,013 mbar (20 °C)[4]
Précautions
SIMDUT[9]
D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
D2B,
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Écotoxicologie
DL50 30 mg·kg-1 (souris, oral)
28,5 mg·kg-1 (souris, i.v.)
250 mg·kg-1 (souris, i.p.)[7]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’EDTA (éthylènediaminetétraacétique), ou acide éthylènediaminetétraacétique, est un acide diaminotétracarboxylique de formule C10H16N2O8.

L'EDTA comporte six sites basiques, quatre correspondant aux bases conjuguées (carboxylates) des fonctions carboxyliques et deux correspondant aux fonctions amines. Ces sites basiques sont également des sites de complexation, faisant de l'EDTA un ligand hexadentate (ou parfois tétradentate, lorsque seuls les sites carboxyliques sont utilisés). C'est d'ailleurs sa principale caractéristique, son fort pouvoir chélatant (ou complexant) par lequel il forme des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un traitement en cas d'intoxication aux métaux lourds comme le plomb, avec une concentration adaptée (voir Applications et chélation). Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées[10][source insuffisante]. Il a été synthétisé en 1935 par Ferdinand Münz[11].

Applications modifier

L'EDTA s'utilise dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou les industries de l'hygiène et l'alimentaire (antioxygène, agent de conservation et séquestrant E385[12]). En raison de sa toxicité, la concentration est évidemment adaptée à l'usage. L'EDTA est utilisé pour traiter des eaux (par exemple dans les lessives), pour éviter les précipitations (entartrage).

 
Complexe de Cu2+ de l'EDTA.

En chimie et papeterie, l'EDTA est utilisé pour doser par complexométrie les ions métalliques en solution (T.H.).

En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métalloenzymes. Son utilisation est très fréquente dans la purification des acides nucléiques (ADN ou ARN) et des protéines (voir tampon TAE et tampon TBE). En séquestrant en particulier les ions magnésium Mg2+, il bloque l'activité de nombreuses nucléases qui sont dépendantes de cet ion. L'EDTA est également un inhibiteur des métalloprotéases à zinc et limite ainsi l'hydrolyse des protéines dans les extraits cellulaires. En génie biologique, l'EDTA est utilisé en routine pour stopper l'activité de polymérases, la chélation des cations magnésium (Mg2+) modifiant la conformation des enzymes.

En médecine, l'EDTA, en formant des chélates ferriques (du fer (III)), permet de lutter contre l'hypersidérose (surcharges tissulaires en fer). Des complexes de l'EDTA peuvent être utilisés aussi pour traiter les intoxications par métaux lourds[13], saturnisme notamment, mais ces traitements provoquent des effets secondaires de façon très fréquente. Un test de plomburie dit « provoquée par EDTA calcidiso-dique » permet d'affirmer le diagnostic de saturnisme plus efficacement qu'une analyse de sang ou d'urine classique car il donne un indice de la dose interne de plomb biologiquement actif et mobilisable[14]. L'EDTA est aussi un conservateur de collyres, en conjonction avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium[15]. L'EDTA est aussi utilisé comme anticoagulant, notamment dans les tubes de sang, puisqu'il capte les ions Ca2+ qui sont un facteur important de la coagulation.

En odontologie, l'EDTA est utilisé pour la déminéralisation endocanalaire lors de traitement endodontique.

En agronomie, l'EDTA est un chélateur capable de faire rentrer certains éléments nutritifs dans la plante. Un ajout d'EDTA dans un sol permet de lutter contre les carences en oligo-éléments.

Dans le domaine de l'agroalimentaire et de la cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit vis-à-vis de la dégradation par les bactéries (fermentation). Comme les complexes métalliques de l'EDTA sont nettement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, d'où une inhibition de la croissance bactérienne.

Dans l'industrie nucléaire (ou suite d'un accident nucléaire), l'EDTA peut être utilisé pour la manipulation[16] ou la décontamination de radionucléides. La chélation des radionucléides favorise en effet leur migration dans le milieu, y compris géologique lors du stockage définitif des déchets (à l'inverse du but de confinement recherché ; pour cette raison, la quantité d'EDTA par colis stocké est réglementée par les critères d'acceptation des déchets dans la plupart des pays, et l'usage de produits de décontamination non-complexant ou non-chélatant doit être recherché).

Toxicité modifier

L’EDTA est une substance qui complexe les métaux lourds et qui, complexée, peut se fixer dans un organisme et est difficilement biodégradable. Cet acide n’est pas éliminé par les stations d’épuration et est donc rejeté dans les rivières et les lacs. De plus, comme l’EDTA n’est pas retenu par les filtres à charbon actif, il peut contaminer l'eau potable[17].

En tant qu'agent chélatant, l'EDTA « retire » les ions calcium de la salive. Il y perturbe donc l'équilibre ionique et contribue à la dissolution de l'hydroxyapatite dentaire[18].

L'Écolabel européen interdit l'EDTA dans les produits certifiés dans une des 6 catégories de détergents[19].

Formes et dérivés chimiques modifier

L'EDTA (numéro CAS 60-00-4, mais d'autres numéros sont aussi déclarés : 6381-92-6, 94108-75-5, etc.) est produit sous différentes formes, acide libre ou sels. Les sels sodique (Na) et de potassium (K) mais aussi ferrique (Fe) sont les plus couramment employés.

Il est aussi la base de très nombreux dérivés, aux applications variées qui mettent en général à profit le pouvoir chélatant de l'EDTA vis-à-vis des ions divalents. Par exemple dans le DMNP-EDTA, utilisé en biologie pour étudier des cellules vivantes, l'EDTA chélate le calcium ou d'autres ions, tandis que le DMNP est un groupe photolabile (à 325 nm) qui permet d'augmenter ou diminuer la concentration ionique dans les cellules, afin d'étudier les signaux calciques cellulaires (ou le métabolisme du calcium)[20].

Des analogues de l'EDTA existent, par exemple l'EGTA qui comporte un motif ÉthylèneGlycol entre les deux amines et présente une plus grande spécificité de liaison avec le calcium[21].

Composé Numéro CAS Composé Numéro CAS
EDTA-AA 105028-29-3 AA-EDTA -
EDTA acid 94108-75-5
EDTA-Azophényl 53641-65-9 Azophényl-EDTA 53641-65-9
EDTA-Benzy 106145-38-4 Benzyl-EDTA 106145-38-4
EDTA-Bitc - Bitc-EDTA 94344-71-5
EDTA-Calcium 62-33-9 Calcium EDTA 7732-93-6
EDTA-Ca-10 62-33-9 EDTA-Ca-10 62-33-9
EDTA-Cérium 15158-67-5 Ce EDTA -
EDTA-Chrome (Cr) - Cr EDTA -
EDTA-51Cr 11063-42-6 Cr-51 EDTA 11063-42-6
EDTA-Cobalt - Di Cobalt EDTA 71-02-3
EDTA-Cu-15 14025-15-1 Cuivre EDTA 51395-10-9
EDTA-Ddmdp-LN - Ddmdp-LN-EDTA 128480-86-4
EDTA-DMNP - DMNPEDTA -
EDTA-Emcs-Bz - Emcs-Bz-EDTA 55015-71-7
EDTA-Fer (Fe) -
EDTA-Fe(II) (fer ferreux) 15651-72-6 Fe(II)-EDTA 15651-72-6
EDTA-Fe (ferII) 56174-59-5 Fer ferreux(II) EDTA 56174-59-5
EDTA-Fe-7 68413-60-5 Fer EDTA 23-71-7
EDTA-Fe-13 15708-41-5 Fe(EDTA)(2-) 15651-72-6
EDTA-Fe (ferII) 923-71-7
EDTA-Fe(III) (fer ferrique) 54959-35-2 Fe(III)-EDTA 15275-07-7
EDTA-Fe(III) 39019-76-6 Fer(III) EDTA 15275-07-7
EDTA Fe (ferIII) 54959-35-2 Fer(III)-EDTA 36670-04-9
EDTA-Manganèse (Mn) -
EDTA-Mn-13 15375-84-5 EDTA-Mn 13 % 15708-41-6
EDTA-Nickel 15708-55-1 Ni-EDTA -
EDTA-pBAB [1-(4-bromoacétamidobenzyl)] - Pbab-EDTA 81677-64-7
EDTA-Potassium - Potassium-EDTA -
EDTA-2K 25102-12-9 EDTA-K -
EDTA-3K 17572-97-3
EDTA-Sodium (Na) 8013-51-2 Sodium-EDTA 013-51-2
EDTA-DiSodium 139-33-3 Na2 EDTA 69772-70-9
EDTA-TriSodium - TriSodium EDTA 97928-92-2
EDTA-Na2 6381-92-6 EDTA-2Na 139-33-3, 6381-92-6
EDTA-TEA (TriÉthanolAmine) - EDTA-TEA 60544-70-9
EDTA-Zinc (Zn) 92143-36-7 Zinc-EDTA 92143-36-7
EDTA-Zn-15 14025-21-9 Zn EDTA 14025-21-9

Culture populaire modifier

L'EDTA est présent dans le film Blade, dans lequel il est présenté comme étant violemment mortel contre les vampires.

Notes et références modifier

  1. ↑ Donné par ChemSketch.
  2. ↑ Sur la fiche PubChem 6049.
  3. ↑ ACIDE EDETIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
  4. ↑ a b c d e et f Entrée du numéro CAS « 60-00-4 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 février 2009 (JavaScript nécessaire)
  5. ↑ https://www.tau.ac.il/~advanal/EDTA.htm
  6. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  7. ↑ a b et c (en) « EDTA », sur ChemIDplus, consulté le 13 février 2009
  8. ↑ « acide edetique », sur ESIS, consulté le 13 février 2009
  9. ↑ « Acide éthylènediaminetétraacétique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
  10. ↑ [PDF].
  11. ↑ Paolieri, Matteo (2017). "Ferdinand Münz: EDTA and 40 years of inventions". Bulletin for the History of Chemistry. 42(2): 133–140.
  12. ↑ [PDF] Codex Alimentarius (1989)Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p. 1-35.
  13. ↑ Michel Meyer, « Sources d'expositions au plomb, aspects toxicologiques et thérapeutiques », sur CultureSciences-Chimie, (consulté le )
  14. ↑ Dehon, B., Nisse, C., Lhermitte, M., & Haguenoer, J. M. (2001). Métaux et médecine du travail. In Annales de Toxicologie Analytique (Vol. 13, No. 3, pp. 203-219). EDP Sciences.
  15. ↑ Dr Patrice Vo Tan et Yves Lachkar, Les conservateurs en ophtalmologie, Librairie Médicale Théa.
  16. ↑ Rekab K (2014) Étude de la dégradation de molécules organiques complexant des radionucléides par l’utilisation de Procédés d’Oxydation Avancée (Doctoral dissertation, Lyon 1)|résumé.
  17. ↑ « Substances à risques », sur laveritesurlescosmetiques.com, .
  18. ↑ (en) J.M. ten Cate (dir.), M.J. Larsen (dir.), E.I.F. Pearce et O. Fejerskov, Dental Caries : The Disease and its Clinical Management, Blackwell Munksgaard, , 2e éd., 616 p. (ISBN 978-1-4051-3889-5), chap. 12 (« Chemical interactions between the tooth and oral fluids »), p. 212.
  19. ↑ (en) « Product Groups and Criteria - Ecolabel - EUROPA », sur ec.europa.eu (consulté le )
  20. ↑ DMNP-EDTA/EGTA[PDF], fiche technique d'Interchim (en).
  21. ↑ EDTA[PDF], fiche technique d'Interchim.

Voir aussi modifier

Sur les autres projets Wikimedia :

  • EDTA, sur Wikimedia Commons

Articles connexes modifier

Liens externes modifier

 
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Bibliographie modifier

 
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