Tétraborate de lithium

Identification
Tétraborate de lithium

Nom UICPA	dilithium [oxido(oxoboranyloxy)boranyl]oxy-oxoboranyloxyborinate
N^o CAS	12007-60-2
N^o ECHA	100.031.364
N^o CE	234-514-3
PubChem	15764247
SMILES	[Li+].[Li+].B(=O)OB([O-])OB([O-])OB=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/B4O7.2Li/c5-1-9-3(7)11-4(8)10-2-6;;/q-2;2+1 Std. InChIKey :* PSHMSSXLYVAENJ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	B₄Li₂O₇
Masse molaire^[1]	169,122 ± 0,034 g/mol B 25,57 %, Li 8,21 %, O 66,22 %, 169.11 g/mol
Propriétés physiques
T° transition vitreuse	760-880 °C pour la forme vitreuse^[2]
T° fusion	930 °C
Masse volumique	2,4 g·cm^-3
Précautions
SGH^[2]
Danger H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétraborate de lithium aussi appelé plus simplement borate de lithium, est un composé minéral borate de formule brute Li₂B₄O₇. Il a l'aspect d'une poudre blanche^[3]

Chimie modifier

Le tétraborate de lithium présente la même structure que le tétraborate de sodium, improprement dénommé borax anhydre. Il correspond à un métaborate ou tétraborate cyclique, mais dans la pratique des solutions aqueuses, à un sel de l'acide borique de lithium, obtenu en milieu alcalin. Le composé aqueux Li₃BO₃ se transforme en ion tétraborate, que l'on trouve par exemple dans le borax.

La forme blanche cristal est peu soluble dans l'eau pure, soit 2,89 g pour 100 g d'eau à 20 °C et 5,45 g à 100 °C^[4].

Il est insoluble dans les solvants organiques.

Usage modifier

Il est utilisé comme ingrédient pour la fabrication de verres spéciaux transparents aux UV, mais aussi en céramique pour la composition d'émaux céramiques. Bien que d'emploi plus spécifique, c'est aussi un fondant, il est utilisé dans les « tests de perle », comme le borate correspondant de sodium, le borax.

Notes et références modifier

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} Fiche Sigma-Aldrich du composé Tétraborate de lithium, consultée le 14 octobre 2012.
↑ Il peut se présenter sous deux formes polymorphiques : celle d'un cristal blanc par ailleurs assez mal défini (Température de fusion 930 °C, en partie monoclinique comme le borax ?) ou d'un verre complexe (Tg ou température de transition vitreuse beaucoup moins élevée, autour de 800 °C, assez variable selon les modes de préparation).
↑ Perrys'chemical engineer's handbook, 7^e édition.

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[SA-2] {a b et c} Fiche Sigma-Aldrich du composé Tétraborate de lithium, consultée le 14 octobre 2012.

[3] Il peut se présenter sous deux formes polymorphiques : celle d'un cristal blanc par ailleurs assez mal défini (Température de fusion 930 °C, en partie monoclinique comme le borax ?) ou d'un verre complexe (Tg ou température de transition vitreuse beaucoup moins élevée, autour de 800 °C, assez variable selon les modes de préparation).

[4] Perrys'chemical engineer's handbook, 7^e édition.

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