Séléniure d'hydrogène
| Séléniure d'hydrogène | |
  Molécule de séléniure d'hydrogène |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
hydrogène sélénié, hydrure de sélénium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.071 |
| No CE | 231-978-9 |
| No RTECS | X1050000 |
| PubChem | 533 |
| ChEBI | 16503 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz incolore |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H2Se [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 80,98 ± 0,03 g/mol H 2,49 %, Se 97,5 %, |
| pKa | 3,89 à 25 °C |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −66 °C[2],[3] |
| T° ébullition | −41,4 °C[2] |
| Solubilité | 9,7 g·l-1 (eau, 20 °C)[2] |
| Masse volumique | 1,974 g·cm-3 à −41,4 °C[2] |
| Pression de vapeur saturante | 9,5 atm à 21 °C |
| Point critique | 138 °C à 89,16 bar[4] |
| Précautions | |
| SIMDUT[5] | |
   A, B1, D1A, |
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| NFPA 704[6] | |
| Directive 67/548/EEC[2] | |
 T+  F+ |
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| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le séléniure d'hydrogène est un composé chimique inorganique de formule H2Se. À température et pression ordinaires c'est un gaz incolore, nauséabond à l'odeur particulièrement désagréable et irritante (odeur de raifort gâté, voire d'œuf pourri à plus forte concentration) et toxique. Ce gaz est métastable et très inflammable.
Le corps simple sélénium est déjà très toxique à forte dose[7], mais la limite d'exposition professionnelle sur 8 h du séléniure d'hydrogène est particulièrement basse : seulement 50 ppb[8],[9].
Structure modifier
La molécule H2Se adopte une structure coudée comme celle du sulfure d'hydrogène H2S, avec un angle H-Se-H égal à 91°.
Préparation et dégradation modifier
Le séléniure d'hydrogène est préparé le plus souvent par action de l'eau H2O sur du séléniure d'aluminium (en) Al2Se3, ce qui produit aussi de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3, c'est-à-dire de l'alumine hydratée Al2O3 • 3H2O :
H2Se peut également être produit en faisant agir de l'eau H2O et du monoxyde de carbone CO sur du sélénium Se en présence de triéthylamine N(C2H5)3. Il peut également être formé par action directe d'hydrogène H2 sur Se.
Il peut être préparé directement, par action à 400 °C d'un flux d'hydrogène sur le sélénium.
- Se solide polymorphe + H2 gaz dihydrogène → H2Se gaz
Il peut encore être préparé indirectement par décomposition de divers séléniures par l'acide chlorhydrique.
Propriétés et usages modifier
- Le séléniure d'hydrogène se décompose facilement à partir de 180 °C.
- En solution aqueuse, H2Se est un acide plus fort que H2S :
- H2Se H+ + HSe− 2 H+ + Se2− avec K1 = 1,29 × 10−4 et K2 = 10−11[10].
- Le sélénium élémentaire peut être obtenu (récupéré) à partir de H2Se et de dioxyde de soufre SO2 en solution aqueuse (acide sulfureux) :
- Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des atomes de sélénium pour le dopage de matériaux semiconducteurs.
Notes et références modifier
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrogen selenide » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Hydrogen selenide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 6 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
- Entrée « Hydrogen selenide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 10 janvier 2011 (JavaScript nécessaire)
- « Sélénure d'hydrogène »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?), sur encyclopedia.airliquide.com.
- « Séléniure d'hydrogène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 6 janvier 2011
- UCB Université du Colorado
- http://www.epa.gov/ttnatw01/hlthef/selenium.html, US Environmental Protection Agency, Air Toxins website
- https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7783075.html, Documentation of Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations: Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health
- https://www.cdc.gov/niosh/docs/81-123/pdfs/0336.pdf Occupational Health Guideline for Hydrogen Selenide, The National Institute for Occupational Safety and Health, 1978
- (en) D. R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, Taylor & Francis, , 88e éd., p. 8-40.
Voir aussi modifier
Liens externes modifier
- (en) « Hydrogen selenide », sur PubChem (consulté le )
