Oxyde de strontium

Oxyde de strontium
poudre d'oxyde de strontium (en haut) et structure (en bas, __ Sr2+      __ O2−)
Identification
Nom UICPA	oxyde de strontium
Synonymes	strontia, strontiane
No CAS	1314-11-0
No ECHA	100.013.837
No CE	215-219-9
PubChem	73975
SMILES	[O-2].[Sr+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/O.Sr/q-2;+2 InChIKey : IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide incolore ou blanc.
Propriétés chimiques
Formule	OSrSrO
Masse molaire	103,62 ± 0,01 g/mol O 15,44 %, Sr 84,56 %,
Moment dipolaire	D
Diamètre moléculaire	nm
Propriétés physiques
T° fusion	2 460 °C
T° ébullition	3 200 °C (décomp.)
Solubilité	g/l réagit avec l'eau
Masse volumique	4,7 g/cm3 à 25 °C 5,0 g/cm3
Cristallographie
Système cristallin	Cubique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 225) cubique Hermann-Mauguin : $F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,$ Hermann-Mauguin court : $Fm{\bar {3}}m\,$ Schoenflies : $O_{h}^{5}\,$
Structure type	Sr[6], O[6]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,8710
Précautions
SGH
H314, EUH014, P280 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de strontium ou strontiane, de formule brute SrO, se forme quand du strontium brûle dans de l'oxygène. Dans l'air, la même réaction forme un mélange de l'oxyde et du nitrure de strontium, Sr₃N₂. La stontiane peut être aussi formée par la décomposition du carbonate de strontium, SrCO₃ à la chaleur. C'est un oxyde fortement basique.

Synthèse

L'oxyde de strontium peut être obtenu à partir du carbonate de strontium, qui se trouve dans la nature comme le minéral strontianite. À 1 268 °C sous pression atmosphérique normale, le carbonate de strontium se décompose en oxyde de strontium et dioxyde de carbone :

$\mathrm {SrCO_{3}\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ }\mathrm {C} }}\ SrO+CO_{2}\uparrow }$

Propriété

L'oxyde de strontium cristallise dans la structure du chlorure de sodium. À des pressions élevées de plus de 36 GPa, une transformation de phase dans la structure du chlorure de césium est observée. Celle-ci s'accompagne d'une réduction de volume de 13 %, la masse volumique du cristal augmente alors à plus de 7,1 g/cm³.

L'oxyde de strontium réagit vivement avec l'eau pour donner de l'hydroxyde de strontium,

$\mathrm {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}}$

Avec de la poudre d'aluminium et sous vide, l'oxyde de strontium peut être réduit en strontium (aluminothermie):

$\mathrm {3\,SrO+2\,Al\rightarrow Al_{2}O_{3}+3\,Sr}$

Utilisation

Environ 8 % en masse des tubes cathodiques sont de l'oxyde de strontium ce qui a été l'utilisation principale de la strontiane depuis 1970. Les télévisions couleur et autres appareils contenant des tubes cathodiques couleur, en particulier ceux vendus aux États-Unis, sont obligés légalement d'utiliser l'oxyde de strontium dans la face avant pour bloquer les émissions de rayons X (ces téléviseurs à émission de rayons X ne sont plus en production). L'oxyde de plomb(II) peut être utilisé dans le cou et l'entonnoir, mais provoque une décoloration lorsqu'il est utilisé dans la plaque avant.

Auparavant, l'oxyde de strontium a été utilisé dans la production de sucre (saccharose) à partir de betterave sucrière (méthode strontienne).

L'oxyde de strontium forme également par réaction avec de l'alumine des aluminates de strontium qui ont encore d'autres applications.

Notes et références

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Strontium oxide » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Strontiumoxid » (voir la liste des auteurs)..