Orbitale antiliante

Une orbitale antiliante désigne un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule. Cela survient lorsque les phases d'électron et des orbitales atomiques à l'origine d'une orbitale moléculaire sont de signe opposé, c'est-à-dire que ces orbitales atomiques sont en opposition de phase : si des électrons occupent de telles orbitales antiliantes, ils se repoussent et tendent à dissocier la molécule.

L'effet d'une orbitale antiliante est plus sensible que celui d'une orbitale liante, la différence s'expliquant par la répulsion entre les noyaux atomiques.

La molécule H2 est stable car l'orbitale antiliante σ* est vide : seule l'orbitale liante σ est occupée, donc une liaison covalente peut s'établir.

La molécule He2 n'est pas stable car les quatre électrons se répartissent sur une orbitale liante σ et une orbitale antiliante σ*, cette dernière neutralisant la liaison σ.

Bibliographie

• (en) Peter William Atkins, Julio de Paula et James Keeler, Atkins' Physical Chemistry, 2022, 12^e éd., Oxford University Press (ISBN 9780198847816).
• (en) Milton Orchin et H.H. Jaffé, The Importance of Antibonding Orbitals, 1967, Houghton Mifflin (ASIN B0006BPT5O).

Articles connexes

• Phase d'électron
• Théorie de l'orbitale moléculaire

Liens externes

• (en) Le prix Nobel de chimie de 1981, sur nobelprize.org