Octaoxyde de triuranium

Identification
Octaoxyde de triuranium


__ U^5+/6+ __ O²⁻ Structure de l'octaoxyde de triuranium
Nom UICPA	trioxouranium
Synonymes	Oxyde d'uranium(V,VI)
N^o CAS	1344-59-8
N^o ECHA	100.014.275
N^o CE	215-702-4
PubChem	74013
Apparence	solide vert olive à noir
Propriétés chimiques
Formule	O₈U₃U₃O₈
Masse molaire^[1]	842,081 9 ± 0,002 5 g/mol O 15,2 %, U 84,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 150 °C
T° ébullition	décomposition en UO₂ à 1 300 °C
Masse volumique	8 380 kg·m^-3
Précautions
Composé radioactif
SGH^[2]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'octaoxyde de triuranium, également appelé octooxyde de triuranium ou octoxyde de triuranium, est le composé chimique de formule brute U₃O₈, dans lequel l'uranium est formellement à l'état d'oxydation 2x +5 et +6 — ce qu'on pourrait représenter idéalement par UO₂·2UO₃. C'est un solide inodore de couleur vert olive à noir, constituant l'essentiel du yellowcake (d'où la couleur de ce dernier, autrefois jaune en raison des anciennes méthodes de production et à présent brun à noir à cause de l'octaoxyde de triuranium). U₃O₈ existe à l'état naturel dans la pechblende.

Le dioxyde d'uranium UO₂ s'oxyde naturellement en U₃O₈ en présence d'oxygène O₂ à 700 °C, tandis que le trioxyde d'uranium UO₃ est réduit en U₃O₈ au-dessus de 500 °C :

3 UO₂ + O₂ → U₃O₈ à 700 °C

6 UO₃ → 2 U₃O₈ + O₂ à 500 °C

L'octaoxyde de triuranium peut être obtenu de plusieurs autres façons, faisant intervenir les intermédiaires tétrafluorure d'uranium UF₄ ou fluorure d'uranyle UO₂F₂.

D'après le CEA, l'état d'oxydation des atomes d'uranium dans le réseau U₃O₈ serait en fait reparti entre deux atomes à +5 et un autre à +6^{[réf. nécessaire]}.

Notes et références modifier

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

Articles connexes modifier

Oxyde d'uranium

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-2] {a et b} Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)

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