Discussion:Glycine (acide aminé)
Dernier commentaire : il y a 11 mois par Tonymec dans le sujet problème dans la représentation de la glycine
Autres discussions [liste]
- Admissibilité
- Neutralité
- Droit d'auteur
- Article de qualité
- Bon article
- Lumière sur
- À faire
- Archives
- Commons
Cet article est indexé par le projet Chimie.
Les projets ont pour but d’enrichir le contenu de Wikipédia en aidant à la coordination du travail des contributeurs. Vous pouvez modifier directement cet article ou visiter les pages de projets pour prendre conseil ou consulter la liste des tâches et des objectifs.
| Avancement | Importance | pour le projet | |
|---|---|---|---|
| Ébauche | À évaluer |  | Chimie (discussion • critères • liste • stats • hist. • comité • stats vues) |
Cet article ne comporte pas de liste de tâches suggérées. Vous pouvez saisir une liste de tâches à accomplir (par exemple sous forme d'une liste à puces), puis sauvegarder. Vous pouvez aussi consulter la page d'aide.
Est-ce qu'il ne vaudrait pas mieux mettre ce qu'on sait sur les acides aminés dans l'article acide aminé? Y'a un tableau pas mal. Et dans la page glycine on mettrait juste: La glycine est un acide aminé...
problème dans la représentation de la glycine modifier
il me semble que sur la représentation topo de la glycine, en haut de l'encadré, le OH et le O sont inversés. Ça devrait plutôt ressembler à ça : [1] Djwupu (discuter) 23 juin 2023 à 14:06 (CEST)
- La liaison simple unissant le groupe COOH au reste de la molécule permet, comme la plupart des liaisons simples, une "libre rotation". Le groupe -OH et l'atome =O du groupe acide sont donc interchangeables.
- En représentation zwitterionique, un groupe acide organique se conçoit comme COO- H+ avec une charge négative plus ou moins centrée sur le groupe COO- (où l'atome de carbone est lié à chaque oxygène par "une liaison covalente et demie") et un ion H+ (ou, en milieu aqueux, H3O+) qui se balade à proximité (dans ce cas-ci sur le groupe amine qui de -NH2 devient -NH3+ de la même manière que le gaz ammoniac NH3 fournit, si on le fait barboter dans de l'eau, la base ammoniaque NH4+ OH-). De ce point de vue (voir figure de droite), les groupes -OH et =O sont non seulement interchangeables mais identiques, la figure de gauche en donnant seulement une représentation simplifiée.
- En chimie quantique, nous sommes en présence d'une résonance entre R-COOH (groupe OH "en bas") et R-COHO (groupe OH "en haut") avec oscillation de la double liaison et de l'ion H+ entre ces deux positions ; de ce point de vue, R-COOH et R-COHO, qu'ils soient ou non distincts au niveau microscopique, ne sont pas distinguables au niveau macroscopique. — Tonymec (discuter) 25 juin 2023 à 03:15 (CEST)