Chlorure d'yttrium(III)

Identification
Chlorure d'yttrium(III)

Structure du chlorure d'yttrium(III) : __ Y³⁺ __ Cl^-
Nom UICPA	trichloroyttrium
N^o CAS	10361-92-9 10025-94-2 (hexahydrate)
N^o ECHA	100.030.716
N^o CE	233-801-0
N^o RTECS	ZG3150000
PubChem	66318
SMILES	Cl[Y](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Y/h31H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey :* PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K
Apparence	solide blanc^[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl₃YY Cl₃
Masse molaire^[2]	195,265 ± 0,006 g/mol Cl 54,47 %, Y 45,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	721 °C ^[1]^,^[3]
T° ébullition	1 482 °C ^[1]
Solubilité	751 g/L (20 °C)^[1] 601 g/L éthanol (15 °C) 606 g/L pyridine (15 °C)^[4]
Masse volumique	2,67 g·cm^-3^[3] 2,61 g/cm^{3 (hexahydrate)}^[1]
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique^[5]
Symbole de Pearson	$mS16\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/m, (n^o 12) monoclinique Hermann-Mauguin : $C~1~2/m~1\,$ Hermann-Mauguin court : $C2/m\,$ Schoenflies : $C_{2h}^{3}\,$
Paramètres de maille	a = 0,692 nm b = 1,194 nm c = 0,644 nm alpha = 90° bêta = 111° gamma = 90° Z = 4
Précautions
SGH^[3]
H315, H319, H335, P261, P321, P302+P352, P305+P351+P338, P405 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure de scandium Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure d'europium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'holmium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure de thulium(III) Chlorure d'ytterbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Oxyde d'yttrium(III)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure d'yttrium(III) est un composé inorganique, sel d'yttrium et de chlore. Il existe sous deux formes, l'hexahydrate, YCl₃.6 H₂O et la forme anhydre, YCl₃. Les deux sont des solides incolores très solubles dans l'eau et déliquescents.

Structure modifier

YCl₃ adopte une structure monoclinique avec les ions chlorure disposés selon un arrangement compact et les ions yttrium occupant un tiers des sites octaédriques, l'octaèdre résultant YCl₆ partageant trois arêtes avec l'octaèdre adjacent, lui donnant une structure en couches^[6]. Cette structure est partagée par plusieurs composés, notamment le AlCl₃.

Préparation et réactions modifier

YCl₃ est souvent préparé par la "route du chlorure d'ammonium", en partant soit de Y₂O₃, soit de l'oxychlorure^[7]^,^[8] ou du chlorure hydraté YCl₃·6H₂O^[9]. Ces méthodes produisent (NH₄)₂[YCl₅] :

10 NH₄Cl + Y₂O₃ → 2 (NH₄)₂[YCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

YCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[YCl₅] + 6 H₂O

Le pentachlorure se décompose thermiquement selon l'équation suivante :

(NH₄)₂[YCl₅] → 2 NH₄Cl + YCl₃

La réaction de thermolyse a lieu par l'intermédiaire de (NH₄)[Y₂Cl₇].

Le traitement de Y₂O₃ avec du HCl aqueux produit le chlorure hydraté (YCl₃·6H₂O). Lorsqu'il est chauffé, ce sel produit de l'oxychlorure d'yttrium plutôt que de retourner à la forme anhydre.

Références modifier

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Yttrium(III) chloride » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c d et e} (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2011, 92nd éd., 2656 p. (ISBN 978-1-4398-5511-9), p. 4.99
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} « Fiche du composé Yttrium(III) chloride, ultra dry, 99.99% », sur Alfa Aesar (consulté en septembre 2019).
↑ (en) James F. Spencer, The Metals of the Rare Earths, New York, Longmans, Green, and Co, 1919, 135 p. (lire en ligne)
↑ (en) D. H. Templeton et Giles F. Carter, « The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds », The Journal of Physical Chemistry, vol. 58, n^o 11,‎ 1954, p. 940–944 (DOI 10.1021/j150521a002)
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)
↑ (en) G. Meyer, « The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃ », Inorganic Syntheses, vol. 25,‎ 1989, p. 146–150 (ISBN 978-0-470-13256-2, DOI 10.1002/9780470132562.ch35)
↑ (en) F. T. Edelmann et Poremba, P., Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, vol. VI, Stuttgart, Georg Thieme Verlag, 1997 (ISBN 978-3-13-103021-4)
↑ (en) M.D. Taylor et Carter, C.P., « Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides », Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 24, n^o 4,‎ 1962, p. 387–391 (DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7)

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[crc-1] {a b c d et e} (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2011, 92nd éd., 2656 p. (ISBN 978-1-4398-5511-9), p. 4.99

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[AA-3] {a b et c} « Fiche du composé Yttrium(III) chloride, ultra dry, 99.99% », sur Alfa Aesar (consulté en septembre 2019).

[rare-4] (en) James F. Spencer, The Metals of the Rare Earths, New York, Longmans, Green, and Co, 1919, 135 p. (lire en ligne)

[5] (en) D. H. Templeton et Giles F. Carter, « The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds », The Journal of Physical Chemistry, vol. 58, n^o 11,‎ 1954, p. 940–944 (DOI 10.1021/j150521a002)

[6] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)

[7] (en) G. Meyer, « The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃ », Inorganic Syntheses, vol. 25,‎ 1989, p. 146–150 (ISBN 978-0-470-13256-2, DOI 10.1002/9780470132562.ch35)

[EdelmannPoremba1997-8] (en) F. T. Edelmann et Poremba, P., Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, vol. VI, Stuttgart, Georg Thieme Verlag, 1997 (ISBN 978-3-13-103021-4)

[9] (en) M.D. Taylor et Carter, C.P., « Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides », Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 24, n^o 4,‎ 1962, p. 387–391 (DOI 10.1016/0022-1902(62)80034-7)

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